2024_2025学年新教材高中化学专题4硫及环境保护专题提升专练含解析苏教版必修1.docVIP

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专题4

考点一：二氧化硫的性质和应用

1．(2024·南京高一检测)将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发觉红色消逝，主要缘由是()

A.二氧化硫具有漂白性

B.二氧化硫具有还原性

C.二氧化硫具有氧化性

D.二氧化硫溶于水后生成酸

【解析】选D。酚酞试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性物质，从而使红色消逝。

2．(2024·玉溪高一检测)为了探究SO2的相关性质，某同学用如图所示的装置做了试验。下列有关试验的描述正确的是()

A.潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸褪色，体现了SO2的氧化性

C．FeCl3溶液浸湿的试纸变色，淀粉碘溶液褪色体现了SO2的漂白性

D．气球的作用是收集多余的尾气，防止污染空气

【解析】选D。二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，潮湿的紫色石蕊试纸先变红后不褪色，故A错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，二氧化硫不表现氧化性，故B错误；铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根，自身被还原为亚铁离子，FeCl3溶液浸湿的试纸变色，碘、二氧化硫、水反应生成HI与硫酸，溶液蓝色褪去，体现了SO2的还原性，故C错误；二氧化硫有毒，干脆排放会污染空气，气球的作用是收集多余的尾气，防止污染空气，故D正确。

考点二：硫酸的性质

3．(2024·平顶山高一检测)下列叙述正确的是()

A．浓硫酸可作干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积为22.4L(标准状况下)

D．常温下能够用铁质、铝质容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性能使铁、铝钝化

【解析】选D。A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(HI、H2S等)和碱性气体(NH3)；B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而S、C等非金属单质与浓硫酸作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4反应时，H2SO4的浓度慢慢减小，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下的体积小于22.4L；D项，常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成致密的氧化物薄膜，爱惜内部金属不再与浓硫酸反应。

4．已知：①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑；②Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是()

A.浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸

B.过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2

C.Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4

D.不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等

【解析】选A。从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A错。过量的Zn在浓H2SO4中反应先生成SO2，硫酸变稀后生成H2，B正确。C也正确。Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1molH2SO4被还原时分别生成1molSO2和1molH2，D正确。

5．(2024·成都高一检测)试验室Cu与浓H2SO4反应的试验装置改进如图。下列说法错误的是()

A．装置乙用于检验SO2

B．U形管中可放置生石灰，以吸取SO2防止污染空气

C．伸入或者上提铜丝，可以限制反应的发生和停止

D．试验结束后，立刻将4～5mL水加入试管甲，视察溶液颜色

【解析】选D。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以装置乙用于检验SO2，故A正确；二氧化硫有毒，不能干脆排放到空气中，二氧化硫能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，所以U形管中可放置生石灰，以吸取SO2防止污染空气，故B正确；伸入或者上提铜丝，可以限制铜丝是否与浓硫酸接触，可以限制反应的发生和停止，故C正确；试验结束后，溶液中剩余浓硫酸，加入水稀释浓硫酸，会产生大量的热，造成酸液飞溅伤人，故D错误。

考点三：含硫化合物的转化

6．硫酸钙是一种用途特殊广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．不用化学试剂就可鉴别浓H2SO4和稀H2SO4

D．生石膏的主要成分是亚硫酸钙，熟石膏的主要成分是硫酸钙

【解析】选D。SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；除去与水的反应外，其他反应元素的化合价均发生变更，均为氧化还原反应，B正确；可