2024_2025学年新教材高中化学第二章化学反应方向限度与速率第三节化学反应的速率三练习含解析鲁教版选择性必修1.docxVIP

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第三节化学反应的速率（三）

一、单选题，共14小题

1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变更如下图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=?H2O+O2，△H0

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

2．下列说法正确的是

A．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

B．2NO2N2O4(正反应放热)，上升温度，v(正)增大，v(逆)减小

C．确定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不变更更学反应速率

D．100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

3．在反应中，下面表示的反应速率最快的是（）

A．．． B．．．

C．．． D．．．

4．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

A．反应起先4min内温度对反应速率的影响比浓度大

B．一段时间后，反应速率减小的缘由是c(H+)减小

C．反应在2~4min内平均反应速率最大

D．反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L?1·s?1

5．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的削减量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量

B．化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol·L-1

C．依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

6．在确定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

B．N2为0.15mol/L

C．N2、H2均为0.18mol/L

D．NH3为0.4mol/L

7．反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（）

A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1

B．容器中D的物质的量确定增加了0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物质的量的比确定是4：5：4：6

D．容器中A的物质的量确定增加0.30mol

8．某温度下，容积确定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是

A．加入少量Y，v(逆)始终增大

B．平衡后加入X，上述方程中的Q增大

C．上升温度，v(逆)、v(正)都增大

D．当容器中压强不变时，能推断反应达到平衡状态

9．试验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率()

A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液

C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入2mol/L的盐酸

10．四位同学同时进行反应的速率测定试验，分别测得反应速率如下：

①v(A)=0.15mol/(L?s)，②v(B)=0.6mol/(L?s)，③v(C)=0.4mol/(L?s)，④v(D)=0.45mol/(L?s)。其中反应进行得最快的是

A．① B．② C．③ D．④

11．下列关于下图所示转化关系(X代表卤素）的说法错误的是

A．2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H30

B．△H1=△H2+△H3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以依据途径I对应的△H1慢慢减小

D．途径I生成HC1放出的热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr稳定

12．在t℃时，10L0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)

t/min

0

2

4

6

V(O2)/L

0.0

9.9

17.2

V＝？

下列叙述正确的是(溶液体积变更忽视不计)()

A．0～2minH2O2平均反应速率比4～6min慢

B．反应至6min时，共产生O244.8L

C．0～6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

D．反应至6min时，c(H2O2)＝0.3mol·L－1

13．某温度，可逆反应A(g)＋2B(g)