2.3分子结构与物质的性质 课件（共24张ppt） 2025年高二化学人教版（2025）选择性必修2（含音频+视频）.pptxVIP

分子的空间结构与物质性质;SP型的三种杂化;根据杂化理论分析问题：;确定分子（或离子）空间构型的简易方法;分子;确定分子（或离子）空间构型的简易方法;请判断下列分子价电子对的几何分布构型;NH3和H2O的模型价层电子互斥？;价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：;三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。

;四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。

;五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。

;1、推断分子空间构型的具体步骤：;⑵、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。;;应用反馈;2、推断离子空间构型的方法：;课堂练习;杂化轨道用于构建相同的σ键，这样的杂化轨道显然没有差别，叫等性杂化。如CH4分子中的4个sp3杂化轨道键合的是同一种原子（H），因此这4个sp3杂化轨道是等性的自然没有差别，分子呈高度对称的正四面体构型

;1、下列分子或离子中，空间构型为V型的是(）

A、CS2B、H2SeC、HCND、ICl;３、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为V形的是（）

A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2;三、等电子体原理;（1）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子价电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。;根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是

A、H2O、H2SB、HF、NH3

C、CO、CO2D、NO2、SO2