1.2 .2元素周期律 课件(共28张PPT)2025年下学期高二化学人教版（2025）选择性必修2(含音频+视频).pptxVIP

第一章原子结构与性质;1：什么是元素周期律？本质是什么？;一、原子半径;1.先看能层数，一般能层数越多，半径越大。;1.[2023吉林长春高二检测]具有下列电子排布式的原子半径最小的是

A.1s22s22p63s23p3

B.1s22s22p3

C.1s22s22p2

D.1s22s22p63s23p4;D;二、电离能;③原子第一电离能的变化规律;每一周期的第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能最小。稀有气体的第一电离能最大。

同一周期从左到右，第一电离能整体上呈增大趋势。;课本P22思考与讨论：为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低？;思考讨论：下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失电子的电离能。;这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系?;(2)这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么联系？;D;D;D;D;三、电负性;4、电负性递变规律：;5、电负性的应用;（2）判断化合物中元素的化合价;A;B;C;小结;易错辨析1

(1)电子层数越多,原子半径越大。()

提示如锂的原子半径为0.152nm,而氯的原子半径为0.099nm。

(2)质子数相同的不同单核粒子,电子数越多,半径越大。()

(3)短周期主族元素中Na原子半径最大。()

(4)同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,简单离子半径也逐渐减小。()

提示同周期主族元素的简单离子中,阴离子半径大于阳离子半径,如离子半径S2-Na+。;易错辨析2

(1)第一电离能越大的原子失电子的能力越强。()

提示第一电离能越大的原子失电子的能力越弱。

(2)可由原子的各级电离能的数值大小判断元素的化合价。()

(3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大。()

(4)同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能。();易错辨析3

(1)电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准。()

(2)元素的电负性越大,则元素的非金属性越强。()

(3)元素周期表(稀有气体元素除外)中电负性最大和最小的元素分别为F和Cs(放射性元素除外)。()