2025届高三化学一轮复习化学反应原理专题练26盐类水解平衡常数含解析.docxVIP

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盐类水解平衡常数

一、单选题（本大题共16小题，共48分）

以下对电解质溶液作的归纳总结(均在常温下)，正确的是

A.pH=11的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液，c(OH-)之比为10∶1

B.pH=1的盐酸溶液，加水稀释后，溶液中全部离子的浓度都降低

C.醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh

某化学探讨性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中全部离子的浓度都降低

②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸，c(H+

③25?℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl

④NH4HSO4溶液中滴加

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为K

其归纳正确的是(?)

A.③⑤ B.④⑤ C.①②④ D.全部

山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是(

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小

C.山梨酸钾溶液中c(OH

在肯定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S

A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.上升温度，c(HS-)c(S2-)减小

C.通入H2

25℃时，有下列四种溶液。下列说法中正确的是

①?0.1mol/L氨水??②?pH=11氨水??③?0.1mol/L盐酸???④?pH=3盐酸

A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B.①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性

C.四种溶液两两等体积混合，①③混合后的溶液中水的电离程度最大

D.①加入少量NH4Cl

已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1?mol·L

A.混合溶液的pH7

B.混合液中水的电离程度小于纯水的

C.混合溶液中存在c(CN-)c(Na+

常温下，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.42×10-5，N

A.0.1mol·L-1(NH4)2C2O4：c(NH4+)c(NH3

常温下，用肯定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点旁边溶液pH和导电实力的改变分别如下图所示(利用溶液导电实力的改变可推断滴定终点；溶液总体积改变忽视不计)。下列说法错误的是(?)

A.M点对应溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

B.X→Y溶液导电性增加的主要缘由是c(H+)和c(Cl-)增大

已知：pKa=-lgKa，25°C时，H2A的pKa1=1.85，pK

A.a点所得溶液中：

B.c点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(A2

已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL?0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4

A.稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol·L-1

B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在[NH3·H2

已知N2H4在水中的电离与NH3相像

?lgc(N2

A.?N2H4在水溶液中的其次步电离平衡常数为0.1

B.?N2H4与足量硫酸反应可生成(N2H5)2SO4

已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，

A.a点所得溶液中：V0=10?mL

B.b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(O

常温下，向Na2X溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度改变的关系如图所示。

已知：lgc=lgc(H2X)c(H

A.Kh2(Na2X)的数量级为10-6

B.曲线M表示pH与lgc(H2X)

常温下，向肯定物质的量浓度的亚磷酸H3PO3(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，混合溶液的

A.亚磷酸常温下的电离平衡常数Ka1、Ka2均可由图中信息计算得出

B.表示pH与lgcH2PO3-cH3PO3的改变关系曲线的Ⅱ

室温下，试验①将0.2mol/L?的酸HX和0.2mol/L?的KOH溶液各100mL混合，测得混合后溶液的pH=9；②将0.2mol/L?的酸HX和cmol/L?KOH溶液各100mL混合，测得反应后溶液的pH=7(以上溶液混合体积改变忽视不计)。下列说法不正确的是(???)

A.试验②KOH的浓度c0.2

B.室温下，KX溶液的水解常数是1×10-9

C.试验①所得溶液中1×10-5

已知：pKa=?-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用

A.A点所得溶液中：c(H2A)c(HA-)

B.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H

二、填