1.3 课时1 原子半径、元素的电离能及其变化规律 课件（共22张PPT） 2025年高二化学鲁科版（2025）选择性必修2（含音频+视频）.pptxVIP

第3节原子结构与元素性质课时1;1.了解原子半径的周期性变化,能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因；

2.了解电离能的定义及其内涵,认识主族元素电离能的变化规律。;联想·质疑;一、原子半径及其变化规律;1.原子半径变化规律;同一周期过渡元素从左到右原子半径的变化幅度不大。因为同一周期过渡元素增加的电子一般分布在内层d轨道或f轨道上,电子间的排斥作用与核对电子的吸引作用大致相当。;2.影响原子半径的因素;试将S、Cl、S2-、F粒子半径大小排列顺序。;(1)同一周期主族元素从左到右,元素原子失去电子的能力越来越弱,获得电子的能力越来越强。

(2)同主族元素自上而下,金属元素原子失去电子的能力越来越强,非金属元素原子获得电子的能力越来越弱。

同周期元素和同主族元素原子结构递变的综合结果是:位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线周围元素的原子获得或失去电子的能力都不强。;二、元素的电离能及其变化规律;可利用电离能数值判断金属元素的原子在气态时失去电子的难易程度。;观察·思考;思考与交流;思考与交流;思考与交流;4.应用:;;【练一练】;2.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()

A.Na、Mg、Al的失电子能力逐渐增强

B.O、F、N的非金属性逐渐增强

C.微粒半径的大小比较：Mg2+Na+F-

D.热稳定性:HFH2ONH3;4.下列各组元素中,第一电离能依次减小的是()

A.HLiNaK B.NaMgAlSi

C.IBrClF D.FONC;6.(双选)已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断,错误的是();