4.1.1 原电池的工作原理课件 2025年高二化学人教版（2025）选择性必修1（共39张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

章;第1节

原电池;思考1：伏打电池的发明源于一个有趣的生物实验：在死去的青蛙腿上同时插入用导线连接着两种不同材料的电极，青蛙腿就像触电似的痉挛起来。

你知道其中的奥妙吗？;普通干电池;一、原电池;;负极;2、构成原电池的条件;判断下列装置能否构成原电池;某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()

A.MgB.Fe

C.AlD.Cu

;判断下列装置能否构成原电池;判断下列装置能否构成原电池;A;下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A．把电能转化为化学能，发生氧化还原反应

B．外电路中电子从负极流向正极

C．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

D．正极发生氧化反应;单液原电池;锌半电池;ZnSO4溶液;;由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩???和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。;从而持续稳定的产生电流。提高了能量转换率;用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④;正、负极的判断;发生氧化反应的极

发生还原反应的极;判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况。如：

(1)Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极、Mg作正极。

(2)Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu更难失电子，Cu作负极、

Fe、Al作正极。;1.比较金属活动性强弱

对于酸性电解质，一般是负极金属的活动性较强，正极金属的活动性较弱。;3.设计化学电池

(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(2)外电路：还原性较强的物质在负极上失去电子，氧化性较强的物质在正极上得到电子。

(3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动。;下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）;把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()

A．abcdB．acdb

C．cabdD．bdca;X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中，X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，电极反应为M-2e-=M2+；④Y可以溶于稀硫酸,中，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()

A．M＜N＜Y＜X＜ZB.N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜ZD.X＜Z＜N＜M＜Y;下列制氢气的反应速率最快的是（）

A.纯锌和1mol/L硫酸

B.纯锌和18mol/L硫酸

C.粗锌和1mol/L硫酸

D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液;原电池的设计;设计盐桥原电池的思路：;利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。;一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）;①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。;②请写出右边原电池的电极方程式。;由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()

A.不变B.先变大后变小

C逐渐变大D.逐渐变小;１、定义:;感谢您的观看