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强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定强酸强碱滴定

强碱滴定强酸强酸强碱滴定

NaOH0.1000mol/L（c）vHCl0.1000mol/L（c）20.00ml（v0)强酸强碱滴定

滴定分析的研究步骤：1．判断能否被准确滴定2．滴定过程中pH值的变化3．绘制滴定曲线找出滴定突跃4．根据滴定突跃选择指示剂5．讨论影响滴定突跃的因素强酸强碱滴定

滴定反应H++OH-=H2O平衡常数（滴定常数）反应进行程度很大强酸强碱滴定

滴定分析的研究步骤：1．判断能否被准确滴定2．滴定过程中pH值的变化3．绘制滴定曲线找出滴定突跃4．根据滴定突跃选择指示剂5．讨论影响滴定突跃的因素强酸强碱滴定

滴定阶段滴定前计量点前计量点计量点后溶液组成pH的计算V=0HClH2OpH=1.00V＜V0HCl余NaClH2OV=19.98mL（Er=－0.1％）V=V0NaClH2OV＞V0NaClNaOH过量H2OV=20.02mL（Er=0.1％）pH=4.30pH=9.70强酸强碱滴定

NaOH滴定HCl溶液的pH加入NaOH/mLHCl被滴定的百分数剩余HCl/mL剩余NaOH/mLpH0.0020.001.0018.0090.002.002.2819.8099.000.203.3019.9699.800.044.0019.9899.900.024.3020.00100.00.007.0020.02100.10.029.7020.04100.20.0410.0020.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.500.04突跃范围强酸强碱滴定

滴定分析的研究步骤：1．判断能否被准确滴定2．滴定过程中pH值的变化3．绘制滴定曲线找出滴定突跃4．根据滴定突跃选择指示剂5．讨论影响滴定突跃的因素强酸强碱滴定

在酸碱滴定过程中，以滴定剂加入体积比（或滴定百分数）为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标作图，得到酸碱滴定曲线。强酸强碱滴定

滴定突跃：计量点附近溶液pH值的急剧变化突跃范围：化学计量点前后±0.1%相对误差范围内，溶液pH值的变化范围19.984.3020.007.002.7020.029.701.002.70-0.1%0.00+0.1%5.40pHVNaOH(ml)NaOH滴定HCl的滴定曲线强酸强碱滴定

滴定分析的研究步骤：1．判断能否被准确滴定2．滴定过程中pH值的变化3．绘制滴定曲线找出滴定突跃4．根据滴定突跃选择指示剂5．讨论影响滴定突跃的因素强酸强碱滴定

酸碱指示剂的选择依据-----凡在突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂,都可用.（凡变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围之内的指示剂都可用）即：使pHep与pHsp尽可能接近突跃范围：4.30～9.70选用指示剂：滴定突跃范围酚酞(pH＝8.0-10.0)甲基橙(pH＝3.1-4.4)甲基红(pH＝4.4-6.2)强酸强碱滴定

练一练选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（）A滴定突跃范围B指示剂的变色范围C指示剂颜色的变化D酸碱溶液的浓度E指示剂分子的摩尔质量答案：E强酸强碱滴定

滴定分析的研究步骤：1．判断能否被准确滴定2．滴定过程中pH值的变化3．绘制滴定曲线找出滴定突跃4．根据滴定突跃选择指示剂5．讨论影响滴定突跃的因素强酸强碱滴定

影响突跃范围的因素1、影响因素：2、C↑10倍，⊿pH↑2个单位，可选指示剂多1.0mol/LNaOH→1.0mol/LHCL⊿pH=3.3～10.7选择甲基橙，甲基红，酚酞0.1mol/LlNaOH→0.1mol/LHCL⊿pH=4.3～9.7选择甲基红，酚酞，甲基橙0.01mol/LNaOH→0.01mol/LHCL⊿pH=5.3～8.7选择甲基红，酚酞突跃范围随滴定剂和被滴定剂浓度改变而改变，指示剂的选择也应视情况而定。（1）滴定常数Kt：Kt越大，突跃范围越大；（2）反应物浓度c：c越大，突跃范围也越大。对于强碱和强酸的滴定，在一定温度和溶剂中，Kt为定值，故其影响因素为浓度c。强酸强碱滴定

强酸滴定强碱强酸强碱滴定

HCl滴定NaOH（条件同前）：1、滴定曲线：见下图的虚线，pH从大到小。9.70～4.30酚酞、甲基红（误差在0.1%内）甲基橙：滴定至橙色（pH=4.0）（误差为+0