2.3.1键的极性与分子的极性及其对化学性质的影响课件(共32张PPT) 2025年高二年级下册学期化学人教版（2025）选择性必修2(含音频+视频).pptxVIP

第二章

分子结构与性质;内容索引;学习目标;;活动方案;1.学会判断共价键的极性。

(1)什么是极性共价键和非极性共价键？

【答案】由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性共价键；由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移，是非极性共价键。

(2)极性共价键(A—B)中的两个键合原子，A原子呈正电性(δ＋)，B原子呈负电性(δ－)，则A、B两个原子中哪个的电负性更大？

【答案】B原子的电负性更大。;2.学会判断双原子分子是否具有极性。

右图是某学习小组同学查得的3种分子中共价键的极性与正、负电荷中心之间的关系。我们将分子中正、负电荷中心不重合的称为极性分子，重合的则称为非极性分子。

(1)3种分子中分别属于极性分子和非极性分子的是哪些？;(2)请归纳出判断双原子分子是极性分子还是非极性分子的简单方法。

【答案】双原子的化合物分子为极性分子；双原子的单质分子为非极性分子。

(3)BrCl是一种常见的卤素互化物，你认为该互化物是极性分子还是非极性分子？

【答案】极性分子。;3.学会判断ABn型分子是否具有极性。

(1)CO2和H2O都是ABn型分子，结合右图，请你分析它们分别是属于极性分子还是非极性分子。

【答案】CO2为直线形分子，两个C===O键虽然都是极性键，但分子中正、负电荷中心重合(或两个极性键的向量和等于零)，故CO2为非极性分子；H2O为V形分子，两个O—H键都是极性键，分子中正、负电荷中心不重合(或两个极性键的向量和不等于零)，故H2O为极性分子。;(2)采用类似的分析方法，请你进一步完成下表。;(3)认真研究“(2)”中各分子中心元素的化合价，寻找中心元素化合价与分子极性的关系。

【答案】ABn型分子中心元素的化合价的绝对值等于中心元素原子的最外层电子数时，为非极性分子，否则为极性分子。;4.学会判断较为复杂的分子是否具有极性。

通过小组合作，探究下列分子是极性分子还是非极性分子。

(1)P4(白磷)(2)HCN(3)CH3Cl(4)CH≡CH(5)C60

(6)

【答案】(1)非极性分子(2)极性分子(3)极性分子(4)非极性分子(5)非极性分子(6)非极性分子;1.阅读下列信息，回答问???。

羧基电离出的H＋来自所含羟基H—O键的断裂，如果H—O键的极性越强，则H—O键越容易断裂，H—O键的极性受所连基团的影响，如果连有吸电子基团，则H—O键的电子云更偏向于O，H—O键间的电子云密度减小，H—O键的极性增强，如果连有推电子基团，则H—O键间的电子云密度增大，H—O键的极性减弱。;羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。几种羧酸的pKa如下表所示。;(1)表中所示羧酸中，酸性最强、最弱的酸分别是哪一个？

【答案】酸性最强的是CF3COOH，酸性最弱的是C2H5COOH。

(2)以氢原子(H—)作参照，强于氢原子的供电子基团有哪些，供电子能力大小如何排序？强于氢原子的吸电子基团有哪些，吸电子能力大小如何排序？

【答案】供电子基团及能力大小：C2H5—＞CH3—＞H—。

吸电子基团及能力大小：CF3—＞CCl3—＞CHCl2—＞CH2Cl—＞H—。

(3)为什么三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸？

【答案】F的电负性强于Cl，使得CF3—吸引电子能力强于CCl3—，则CF3COOH中羟基键的极性更强，更容易断裂。;1.将下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒(或带有静电的橡胶棒)靠近液体细流时，请你仔细观察细流是否发生偏移？;2.探究分子的极性对溶解性的影响。

(1)向盛有少量下列固体或液体物质的试管中，分别加入2mL水和2mL四氯化碳，振荡，观察其溶解情况。;(2)下表为一些气体在水中的溶解度[气体的压强为101kPa，温度为293K，在100g水中溶解的质量(g)]，请你完成下表。;课堂反馈;2;2;2;2;2;2;2;2;2;2;2;谢谢观看