3.2.1分子晶体课件 2025年高二年级下册学期化学人教版（2025）选择性必修2（共26张ppt）(含音频+视频).pptxVIP

第三章

晶体结构与性质;内容索引;学习目标;;活动方案;1.只含分子的晶体称为分子晶体。较典型的分子晶体有：(1)所有的非金属氢化物。(2)部分非金属单质如卤素、氧单质、硫单质、白磷等。(3)部分非金属氧化物。(4)几乎所有的酸。(5)绝大多数有机物。下表所示为部分晶体的熔点。

分子晶体的熔沸点通常很低、硬度小。以氮气为例，氮分子中存在氮氮三键，氮氮三键的键能非常大，为什么氮气的熔沸点很低？;【答案】氮气(分子晶体)熔化或沸腾时破坏的是分子间的范德华力，不需破坏分子内的氮氮三键(共价键)，范德华力远小于共价键的键能，所以氮气(分子晶体)的熔沸点低。;2.多数分子晶体结构具有如下特征：以一个分子为中心，其余分子尽可能与该分子紧密相连。如果以乒乓球代表一个分子，自己动手尝试一下，该分子最多可以有多少个分子可以与之紧密相连？;1.右图为干冰的晶胞结构，试回答下列问题。

(1)构成干冰晶体的微粒是什么？其粒子间的作用力是什么？

【答案】二氧化碳分子。粒子间的作用力是范德华力。

(2)该晶胞中含有多少个CO2分子？

【答案】4个。;(3)一个CO2分子周围与CO2分子距离最小的CO2分子的数目是多少？

【答案】12个(位于12个面的面心)。

(4)干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，为何熔点却比冰的低得多？

【答案】因为干冰中的CO2之间只存在范德华力，而冰中的水分子之间除存在范德华力外，还存在氢键。;2.下图是水的三种形态结构对比图(虚线为氢键)，试回答下列问题。

(1)在冰晶体中，每个水分子有几个紧邻的水分子，平均1mol水分子形成多少氢键？

【答案】在冰晶体中，每个水分子有4个紧邻的水分子。2mol。;(2)冰融化成水体积如何变化？为什么？超过4℃时，为何液态水的密度逐渐减小？

【答案】体积变小。原因是部分氢键断裂，冰的结构解体，水分子间的空隙减小。

液态水超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小。

(3)水变成水蒸气主要破坏的作用力是什么？

【答案】氢键。;1.卤素单质的熔、沸点随着相对分子质量的递增逐渐升高。

【答案】???成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。

2.HF的沸点比HCl、HBr、HI的沸点都高。

【答案】HF分子间存在氢键，其作用力比范德华力强，故HF的沸点高于HCl、HBr、HI的沸点。;3.碘在水中的溶解度远远小于在其四氯化碳中的溶解度。

【答案】碘是非极性分子，根据“相似相溶”原理，碘易溶于非极性溶剂四氯化碳，而在极性溶剂水中的溶解度不大。

4.氨气极易溶于水。

【答案】氨气是极性分子，溶于水后还能与水分子间形成氢键，故氨气极易溶于水。;课堂反馈;2;2;2;2;2;2;2;2;2;2;谢谢观看