第1课时溶质的质量分数-九年级化学人教版下册.pptx

第九单元溶液;2022年版课标要求：

1.内容要求：①知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。②学习计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。③体会溶液在生产生活中的应用价值。

2.学业要求：①能从定性和定量的视角，说明溶质质量分数的含义。②能进行溶质质量分数的简单计算。;在两杯等量的水中分别加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度一样吗?如何定量表示溶液的浓稀？;观察课本第46页【实验9－7】，比较三种硫酸铜溶液的颜色：;;;观察课本第47页【实验9－8】，填写下表(溶质的质量分数要写出计算过程)：;例1关于10%的硝酸钾溶液的理解正确的是（）

A．100mL该溶液中含有10g硝酸钾

B．硝酸钾和水按1∶10的质量比可配成该溶液

C．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶11

D．将10g硝酸钾溶于90g水中可制得该溶液

1.现有100g20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列做法能改变该溶液中溶质的质量分数的是 （）

A．将该溶液升温到30℃

B．将该溶液降温到10℃

C．从该溶液中恒温蒸发10g水

D．向该溶液中加入5g硝酸钾固体;知识点2溶质的质量分数的简单计算;;例2不同溶质质量分数的氯化钠溶液有不同的用途。

（1）长跑完可饮用适量淡盐水。一瓶250g的某品牌淡盐水（氯化钠的质量分数为0.5%），可为人体补充__________g氯化钠。

（2）溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对金黄色葡萄球菌有明显的抑制效果。实验室用20g氯化钠配制该抑菌液，需要加水__________g。

（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。将32g氯化钠加入盛有200g水的烧杯中，完全溶解，所得溶液__________（填“符合”或“不符合”）选种液的标准。;浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=

稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数;;例3（2023清远二模）30℃时，将3g硝酸钾完全溶于27g水。

（1）所得溶液中溶质的质量分数为__________。

（2）保持温度不变，将上述所得溶液平均分为3份，请完成下列计算：

①向第一份溶液中加入2g硝酸钾，完全溶解???所得溶液中溶质的质量分数为__________。

②向第二份溶液中加入__________g水，所得溶液中溶质的质量分数为5%。

③从第三份溶液中蒸发5g水（无硝酸钾析出），所得溶液中溶质的质量分数为__________。;2.一瓶未开封浓盐酸的部分标签如图（浓盐酸易挥发）。下列关于该瓶试剂的说法错误的是（）

A．该瓶浓盐酸的质量为500mL×1.18g·mL－1

B．该溶液中的溶质为氯化氢气体

C．敞口放置一段时间后，其溶质质量分数不变

D．可加水稀释成5%的稀盐酸;知识点4溶质的质量分数与溶解度的关系;例420℃时，KCl在水中的溶解度为34.0g。在该温度下，不能配得的溶液是 （）

A．10%的KCl溶液 B．20%的KCl溶液

C．25%的KCl溶液 D．34%的KCl溶液;例5甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。

（1）60℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分

数为__________。

（2）60℃时，将15g甲加入50g水中，充分

溶解，所得溶液中溶质的质量分数为__________。

（3）t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲__________乙（填“＞”“＝”或“＜”，下同）；将60℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲__________乙。

（4）将t℃时甲的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质的质量分数__________（填“增大”“不变”或“减小”）。;教师点拨①溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大(曲线上方的点按相应温度下的饱和溶液计算)。②饱和溶液中溶质的溶解度变小时，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液中溶质的溶解度变大时，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。③饱和溶液变为不饱和溶液时，溶质的质量分数不一定减小，如将NH4Cl饱和溶液升温，溶质