《浓盐酸的化学性质》课件.pptVIP

浓盐酸的化学性质强腐蚀性无色透明液体，工业应用广泛的重要无机酸

目录浓盐酸简介基本特征与历史物理性质外观、密度、沸点等化学性质反应类型与机理应用和安全工业用途与注意事项

什么是浓盐酸？氯化氢水溶液HCl的水溶液三大无机酸之一与硫酸、硝酸并列工业级浓度约37%浓度

浓盐酸的历史116世纪利巴菲乌斯首次记载制法218-19世纪工业革命促进大量生产3现代成为化工基础原料

浓盐酸的化学式HCl化学式氯化氢水溶液36.46分子量克/摩尔37%标准浓度工业级浓盐酸

浓盐酸的物理外观纯净浓盐酸无色透明液体工业级浓盐酸微黄色（含杂质）

浓盐酸的气味刺激性强烈刺激呼吸道刺鼻特殊刺鼻气味有害不可直接吸入

浓盐酸的密度浓盐酸密度约1.18g/cm3，低于其他无机强酸

浓盐酸的沸点137%浓盐酸57°C220%盐酸约80°C310%盐酸约90°C4纯水100°C

浓盐酸的熔点1-35°C37%浓度下的冰点2结冰特性形成HCl水合物晶体3低温存储避免冻结膨胀破损容器

浓盐酸的挥发性极强挥发性室温下即可释放HCl气体白雾现象开瓶时可见白色烟雾安全存储需密封保存

白雾形成原理HCl气体挥发从液面释放1与空气接触遇到水蒸气2化学反应形成盐酸小液滴3悬浮空气形成可见白雾4

浓盐酸的溶解性水完全互溶1乙醇可混溶2乙醚部分溶解3非极性有机溶剂几乎不溶4

浓盐酸的pH值1强酸性pH值极低23.6%溶液pH约0.130.36%溶液pH约1.040.036%溶液pH约2.0

浓盐酸的腐蚀性强腐蚀性，可侵蚀金属、有机物和多种材料

浓盐酸与浓硫酸的区别性质浓盐酸浓硫酸挥发性强弱吸水性弱强沸点57°C337°C脱水能力弱强氧化性弱强

浓盐酸的化学本质一元无机强酸每分子释放一个H?完全电离在水溶液中几乎100%电离布朗斯特酸质子给体

浓盐酸的电离HCl分子未电离状态电离过程HCl→H?+Cl?水合离子H?与水结合形成H?O?

浓盐酸的酸性强度pKa值越小，酸性越强，盐酸为极强酸

浓盐酸的共轭碱Cl?离子极弱的碱性酸碱对HCl/Cl?构成酸碱对

浓盐酸与金属反应1活泼金属剧烈反应2中等活泼金属中等反应速率3贵金属一般不反应

示例：与锌反应反应方程式Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑现象产生氢气泡沫产物氯化锌溶液

示例：与铁反应1反应方程式Fe+2HCl→FeCl?+H?↑2现象铁片表面产生气泡3产物氯化亚铁溶液呈浅绿色

浓盐酸与碱性氧化物反应碱性氧化物金属氧化物酸碱中和产生盐产物金属氯化物+水

示例：与氧化铜反应1黑色CuO粉末加入浓盐酸2发生反应CuO+2HCl→CuCl?+H?O3生成蓝色溶液氯化铜溶液呈蓝色

示例：与氧化铁反应红棕色Fe?O?加入浓盐酸发生反应Fe?O?+6HCl→2FeCl?+3H?O生成棕黄色溶液氯化铁溶液

浓盐酸与碱反应加入碱氢氧化物1中和反应H?与OH?结合2放热反应温度升高3生成盐和水金属氯化物4

示例：与氢氧化钠反应方程式NaOH+HCl→NaCl+H?O现象溶液变为中性应用酸碱滴定

示例：与氢氧化铜反应1蓝色Cu(OH)?沉淀加入浓盐酸2发生反应Cu(OH)?+2HCl→CuCl?+2H?O3沉淀溶解生成蓝色溶液

浓盐酸与某些盐反应沉淀反应与银盐生成白色沉淀气体反应与碳酸盐放出CO?置换反应生成弱酸

示例：与硝酸银反应银白色AgNO?溶液加入稀盐酸反应生成白色沉淀AgNO?+HCl→AgCl↓+HNO?AgCl日光下变紫光敏特性

示例：与碳酸钙反应白色CaCO?固体加入盐酸剧烈起泡CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑固体溶解生成氯化钙溶液

示例：与碳酸镁反应白色MgCO?粉末加入盐酸放出气泡MgCO?+2HCl→MgCl?+H?O+CO?↑完全溶解生成无色氯化镁溶液

浓盐酸的氧化性1弱氧化性可氧化极活泼金属2氢离子得电子2H?+2e?→H?3较弱弱于硝酸、浓硫酸

浓盐酸的还原性与强氧化剂反应Cl?可被氧化电子转移Cl?失去电子生成Cl?应用制备氯气

示例：与高锰酸钾反应1紫色KMnO?溶液加入浓盐酸2颜色变化2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?+8H?O3产生氯气黄绿色有刺激性气体

浓盐酸与氨气反应无色氨气碱性气体白烟形成NH?+HCl→NH?Cl氯化铵白色固体产物

浓盐酸的催化作用酯化反应醇与酸反应1糖类水解分解双糖2蛋白质变性断裂肽键3某些有机合成促进C-C键形成4

浓盐酸的浓度测定酸碱滴定法用标准碱溶液滴定密度法通过比重计测量

浓盐酸的纯化重复蒸馏除去不挥发性杂质化学处理加入KMnO?去除溴和碘气体再溶解纯HCl气体溶于纯水

浓盐酸的稀释先加水容