卤族元素原子结构与元素的性质课件高一上学期化学人教版.pptx

卤族元素原子结构与元素的性质第四章第一节原子结构与元素周期表

化学1必修人民教育出版社化学2必修人民教育出版社教学目标核心素养1.了解卤族元素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。2.了解卤族元素性质的相似性和递变性，并能运用原子结构理论进行解释。3.能利用原子结构理论预测陌生元素的性质。通过卤族元素单质性质的学习培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养；运用原子结构理论解释元素性质，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

F918.998Cl1735.453Br3579.904I53126.905At85(210)

自主学习2.在元素周期表中找到卤族元素所包含的元素。原子结构与元素的性质卤族元素4.结合氯元素的性质，根据卤素的原子结构，推测氯、溴、碘可能的性质。1.学习卤素单质的物理性质。3.在周期表中找到氯元素的位置，画出Cl原子的原子结构示意图，回顾氯气的性质。5.根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。

知识总结有颜色，密度小，熔沸点较低颜色：状态：密度：熔沸点：气液固1.1相似性1.2递变性1.卤素单质的物理性质逐渐加深逐渐增大依次增高原子结构与元素的性质卤族元素

知识总结2.卤素单质的化学性质2.1卤素单质与氢气反应①与氢气反应的难易程度②生成的氢化物的稳定性③卤素的非金属性的强弱相似性递变性原子结构与元素的性质卤族元素

实验探究KBr溶液氯水溶液变为黄色Cl2+2KBr=2KCl+Br2KI溶液氯水溶液变为深黄色Cl2+2KI=2KCl+I2氧化性：Cl2＞Br22.2单质间的置换反应氧化性：Cl2＞I2②如何验证氧化性：Br2＞I2？①反应2I-+Br2=I2+2Br-能否发生？预测原子结构与元素的性质卤族元素

讨论提升1.回顾金属性、非金属性。2.回顾金属性强弱的判断方法。3.总结非金属性强弱的判断方法。4.元素的金属性、非金属性强弱与原子结构有什么关系？元素的性质与原子核外最外层电子数有关。结构相似的同族元素，在化学性质上会表现出相似性和递变性。原子结构与元素的性质卤族元素

总结提升①同一主族元素，随核电荷数的增多，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期中，随核电荷数的增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。②元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强。③单质与H2越容易化合，元素的非金属性越强。⑤单质的氧化性越强，元素的非金属性越强。非金属性的强弱比较④元素的气态氢化物稳定性越强，元素的非金属性越强。原子结构与元素的性质卤族元素

形成方法D1.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HFHClHBrHIB．稳定性：HFHClHBrHIC．与水反应由易到难：Cl2Br2I2F2D．密度：F2Cl2Br2I2

形成方法2.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()AA．NaCN和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

形成方法3.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。①B处发生反应的化学方程式为：__________________________________。②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的。Cl2＋2KI===I2＋2KCl不正确

形成方法(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后Br2再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是____________________________________________________。3.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处不合理

形成方法(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉-KI溶液的棉花(E)接触，发现