金属的化学性质第2课时-九年级化学人教版（2024）下册.pptx

;置换反应;判断方法：单化生单化;

;1.金属能与氧气反应

2.氢前金属能与酸反应

;;;实验;2Al+3CuSO4;;;金属+金属化合物=金属+金属化合物;金属可与金属化合物溶液反应;在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;课本P13第5题

下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液;四、金属在溶液中的活动性顺序：;（1）金属跟酸反应时的要点;应用：验证金属活动性顺序的方法;1.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.;1.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.;1.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.;①酸：金属与浓硫酸和硝酸反应时,不产生氢气;试判断下列变化的化学反应类型:

A.化合反应B.分解反应C.置换反应;1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

1）银与稀盐酸2）锌与硫酸铜溶液3）铜与硫酸锌溶液4）铝与硝酸银溶液

5）银与氯化铜溶液6）镁与硫酸亚铁溶液;1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

1）银与稀盐酸2）锌与硫酸铜溶液3）铜与硫酸锌溶液4）铝与硝酸银溶液

5）银与氯化铜溶液6）镁与硫酸亚铁溶液;2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（?）

?A．MgCl2???B．FeCl3???C．CuCl2??D．ZnCl2

?;8.镁，锌，铁三种金属各30g，分别投入足量的稀盐酸中，生成氢气的质量各是多少？;1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示??金属分别为：a、b、c。

;金属活动性顺序表;由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（H）强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。;1、金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：

（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢（H）的前面；

（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等

（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；

（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。;2、金属与盐溶液发生置换反应的条件是：

（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；

（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；

（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。;三、把握三个规律

1、金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。;三、把握三个规律

2、用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是：

（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；

（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液。②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；

（3）选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚铁盐。