人教版高中化学必修第二册 同步课件 第5章　第2节　第2课时　学习任务3.pptx

第五章化工生产中的重要非金属元素;第二节氮及其化合物

第2课时氨和铵盐;学习任务三氨气的实验室制法;自主学习认知形成;自主学习认知形成;氨的实验室制法;氨的简易制法;方法及装置;1．氨的实验室制法实验装置存在的弊端是什么？如何进行改进？

提示：此装置缺少NH3的干燥装置，可在NH3的收集装置之前加一个干燥装置。

2．收集NH3时，试管口处为什么加一团棉花？

提示：减缓NH3与空气的对流，使收集到的NH3更纯净。;1．正误判断

(1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3。()

(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集。()

(3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥。()

(4)为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3。()

(5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收。()

【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×;2．(2024·江苏盐城高一联考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是()

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水

C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气

【答案】A;【解析】浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排出，故不选C；氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，会引起倒吸，故不选D。;互动探究能力提升;●情境创设

结合教材P15页“思考与讨论”栏目思考：;●问题探究

1．实验室制取氨气时如何干燥氨气？能否使用氯化钙或浓硫酸干燥？

提示：用碱石灰干燥。不能使用氯化钙或浓硫酸干燥，因氯化钙或浓硫酸能与氨气反应。

2．实验室加热制取氨气时，为什么碱不选用NaOH?

提示：NaOH固体易潮解、有吸湿性、易结块，不利于氨气逸出，加热条件下还会腐蚀试管。;●要点归纳

实验室制备氨气的几个注意事项

1．制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。

2．消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。;3．NH3极易溶于水，收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。

4．发生装置的试管口略向下倾斜。

5．由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。

6．收集完氨气，可用蘸有稀硫酸的棉花团来吸收剩余的少量氨气，防止氨气逸出污染空气。

7．干燥NH3不能用P2O5、浓硫酸等酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。;●拓展提升

常见气体的制备方法比较

1．常见气体的制备装置;用上表中装置对应的字母填写下列空白：;气体;2.气体的收集方法

(1)一般方法;收集方法;(2)创新方法

①从a管进气b管出水可收集________________，如________等。

②若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体：

换成饱和食盐水收集______，换成饱和碳酸氢钠溶液收集_________，换成四氯化碳(密度比水大，且与水不互溶)收集_________

_____。;3．常用的防倒吸装置

尾气处理时，有些气体要防倒吸，常见的防倒吸装置有：;题点1;【答案】D

【解析】加热氯化铵，生成的氨气与氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，得不到氨气，故A错误；制备NaHCO3需要将CO2通入溶有NH3的饱和食盐水中，故B错误；氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；氨气极易溶于水而不溶于四氯化碳，图丁可用于氨气的尾气处理，故D正确。;1.(2024·江苏南通二模)实验室制备NH3的实验原理及装置均正确的是();【答案】C

【解析】固体加热，试管口应略向下倾斜，A错误；氯化钙通常可作中性气体或酸性气体的干燥剂，因能与NH3反应生成CaCl2·8NH3而不能用于干燥NH3，B错误；NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，为防止氨气与空气发生对流，在集气试管口通常放一团疏松的棉花，C正确；将NH3通入稀H2SO4溶液中，会发生倒吸，煤油起不到防止倒吸的作用，D错误。故选C。;题点2;【答案】B

【解析】HCl极易溶于水，可用水吸收，倒扣漏斗可防倒吸，故A不符合题意；Cl2和HCl都可以与氢氧化钠溶液反应，应该使用饱和食盐水除杂，故B