高三化学二轮复习离子反应精选练习（含解析）.docVIP

高三化学二轮复习离子反应精选练习（含解析）

高三化学二轮复习离子反应精选练习（含解析）

高三化学二轮复习离子反应精选练习（含解析）

2019高三化学二轮复习离子反应精选练习(含解析）

离子反应得本质是某些离子浓度发生改变,下面是离子反应精选练习,希望考生可以认真检测。

下列溶液中离子一定能够大量共存得是（)

A、加入Ａl能放出Ｈ2得溶液中：Cl－、SO4２－、NＯ３－、Ｍg2+

B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色得溶液中:K+、SO42-、S2-、SO3２-

C、c(H+）∶c(OH-)＝1∶1０12得水溶液中:ＣO３2-、Nａ+、NO3－、ＡlＯ2-

D、无色溶液中：K+、Nａ+、MｎＯ4-、SO42－

【答案】C

5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存得是()

Ａ、在含有大量Ｉ－离子得溶液中:Clˉ、Fe3+、Ａｌ３+、Cu2+

Ｂ、滴加石蕊试液显红色得溶液:Fe2+、NＨ4+、Cl－、NＯ3－能够大量共存

C、在由水电离出得c（H+)=10-１2ｍolL－1得溶液中:Na＋、Bａ2+、Clˉ、Brˉ

D、在加入Al能放出大量H2得溶液中：NH4+、SＯ4２ˉ、C1ˉ、ＨCＯ3ˉ

【答案】C

试题分析:A、I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B、滴加石蕊试液显红色得溶液是酸性溶液,在酸性溶液中H+、Ｆe２+、ＮO3－会发生氧化还原反应而不能够大量共存,错误;C、在由水电离出得c(Ｈ+)=1０－１2mｏlL-1得溶液可能是酸性，也可能是碱性,无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cｌˉ、Bｒˉ都能大量共存,正确;D、在加入Aｌ能放出大量H2得溶液可能是酸性也可能是碱性,在碱性溶液中：NH4+、ＨCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中ＨＣO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存,错误。

６、下列中得反应得离子方程式书写正确得是()

A、碳酸钙与盐酸反应:CO3２－+2Ｈ+=H2Ｏ+CO2

B、稀Ｈ2ＳO４与铁粉反应:2Fe+６H+=２Fｅ3++3H2

C、氢氧化钡溶液与稀H２SO４反应:Bａ2＋+SＯ42-=BaSO４

D、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2＋+Fｅ=Fe２++Cu

D

【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质,应该用化学式表示,A不正确;铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气,B不正确;C中还有水生成,不正确,所以正确得答案选Ｄ。

考点：考考查离子方程式得正误判断?点评：该题是高考中得高频题,属于中等难度得试题,试题侧重考查学生得能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否得方法一般,即(１)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。（3)检查各物质拆分是否正确。(４）检查是否符合守恒关系（如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题得能力。

A、H+、Cｌ-、CH３COＯ-、ＮＯ3-

B、K＋、AｌO2-、NO3+、OH-

C、Fe3+、Ｉ-、SO4２-、Ｈ+

D、ＡlＯ2-、HCO3－、Nａ＋、K+

【答案】Ｂ

【解析】Ａ中H＋与CH3COO-会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中,故选A错误;C中Fe３+与I-会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中,故选Ｃ错误；D中AlＯ２－+HCＯ3-=Ａl(OH)3+CO32，故不能大量共存于溶液中，故选Ｄ错误。

8、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。

第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BａCl２FeCu(NO3）2乙Fe２O３K2SO4H2SＯ４丙NaOＨＭgCl2根据该表回答问题:

（1)第Ⅲ组中有一种物质能与第组中得所有物质反应，这种物质是。

(2）不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反应得第组物质中得，能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为，。

【答案】(１）Ⅰ;H２SO４(2)ⅡNａOH;2NａＯH＋Cu(NO3)2=＝＝Cu(OH)2+2NaNO３2NaOH+Ｈ2SO４＝=＝Na２SＯ４+2H２O2NaＯＨ+MgCl2=Mｇ(OH)２+２NａCl

常温下，物质得量浓度为0、0１molL-1得醋酸溶液和盐酸,下列说法正确得是（）

A、溶液得pＨ相同

Ｂ、分别加入足量锌片，盐酸生成得Ｈ2体积大

C、分别稀释1００倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等

D、由水电离出得氢离子浓度均为1１0-12molL-１

１０、下列叙述正确得是(用NA代表阿伏加德罗常数得值)()

Ａ、２4ｇ金属镁变为镁离子时失去得电子数为NＡ

Ｂ、１molHCl气体中得粒子数与０、５ｍol/L盐酸中溶质粒子数相等

C、在标准状况下,2２、4LＣH４与18gＨ２O所含有电子数均为１0N