广东省江门市2024-2025学年高二上学期调研测试化学试卷.docx

广东省江门市2024-2025学年高二上学期调研测试化学试卷

考试时间：90分钟?总分：100分?年级/班级：高二（1）班

一、选择题（每题2分，共20分）

要求：从下列各题的四个选项中，选择一个最符合题意的答案。

1.下列关于原子结构的说法中，正确的是：

A.原子核由质子和中子组成，电子在核外运动。

B.原子核外电子的运动轨迹是固定的。

C.原子的质量主要集中在原子核上。

D.原子核的半径比电子云的半径大。

2.下列物质中，属于共价化合物的是：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.氯化钠（NaCl）

C.二氧化硅（SiO2）

D.氢气（H2）

3.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：

A.反应速率与反应物的浓度成正比。

B.温度越高，反应速率越快。

C.增大反应物的接触面积可以加快反应速率。

D.压强对固体与固体之间的反应速率没有影响。

4.下列关于溶液的说法中，正确的是：

A.溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

B.溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大。

C.溶液的密度与溶剂的种类有关。

D.溶液的浓度越高，溶液的颜色越深。

5.下列关于化学平衡的说法中，正确的是：

A.化学平衡是动态平衡。

B.化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度保持不变。

C.化学平衡状态时，反应速率相等。

D.化学平衡状态时，反应物和生成物的摩尔比不变。

6.下列关于电化学的说法中，正确的是：

A.电化学是将化学能转化为电能的过程。

B.电化学是将电能转化为化学能的过程。

C.电化学过程只发生在电解质溶液中。

D.电化学过程只发生在非电解质溶液中。

二、填空题（每空2分，共20分）

要求：将正确答案填入下列横线处。

1.在原子结构中，电子的运动轨迹称为_______。

2.下列元素中，属于碱金属元素的是_______。

3.下列物质中，属于酸性氧化物的是_______。

4.下列反应中，属于置换反应的是_______。

5.在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度之比称为_______。

6.在电解质溶液中，下列物质能发生电离的是_______。

三、计算题（每题5分，共20分）

要求：根据所给条件，计算下列各题的答案，并写出计算过程。

1.计算下列化学反应的平衡常数K：

\[\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}_3(g)\]

在25℃时，该反应的平衡浓度分别为：\[[\text{N}_2]=0.5\text{mol/L}\]，\[[\text{H}_2]=1.5\text{mol/L}\]，\[[\text{NH}_3]=1.0\text{mol/L}\]。

2.计算在标准状况下，1摩尔氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）时，放出的热量。

\[2\text{H}_2(g)+\text{O}_2(g)\rightarrow2\text{H}_2\text{O}(l)\]

已知反应的焓变ΔH=-571.6kJ/mol。

3.25℃时，某强酸HA的pH为2，计算该酸在水中的电离度α。

4.在一定温度下，将0.1摩尔/升的醋酸溶液稀释至0.01摩尔/升，计算稀释后的醋酸溶液的pH值。

四、实验题（每题5分，共20分）

要求：根据实验原理和操作步骤，回答下列各题。

1.简述实验室制备氧气的原理和步骤。

2.介绍实验室中如何检验二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）。

3.描述实验室中如何配制0.1摩尔/升的NaOH溶液。

4.在实验室中，如何利用电化学方法测定铜（Cu）和锌（Zn）的标准电极电势。

五、综合应用题（每题10分，共20分）

要求：结合所学知识，分析并解决下列实际问题。

1.金属腐蚀是一种常见的现象，它对金属结构和使用寿命有较大影响。请简述金属腐蚀的类型及其防护措施。

2.生态环境问题日益受到关注，化学在环境保护中发挥着重要作用。请列举两种化学方法在环境保护中的应用实例，并说明其原理。

六、论述题（每题10分，共20分）

要求：根据所学知识，对下列问题进行论述。

1.请论述化学键的形成原理及其对物质性质的影响。

2.请阐述化学反应速率和化学平衡之间的关系，并举例说明。

本次试卷答案如下：

一、选择题

1.答案：C

解析思路：选项A描述了原子的基本结构，选项B错误，因为电子运动轨迹是不固定的，选项C正确，原子的质量主要集中在原子核上，选项D错误，因为原子核的半径远小于电子云的半径。

2.答案：C

解析思路：共价化合物是由共价键连接的，选项A是离子化合物，选项B也是离子化合物，选