2025届高三化学一轮复习化学实验专题细练30无机物制备实验探究含解析.docxVIP

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无机物制备试验探究

非选择题（共10题）

1．氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某爱好小组在试验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，

查阅资料：已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水视察到大量的白雾。

（1）检验发生装置A的气密性的试验详细方法是_____________________________________

（2）按气流方向连接各装置的接口，依次为_______

a→()→()→()→()→()→()→()→()→h。

（3）装置D的作用是________________；装置E的作用是___________________________，试验中若不用装置C，可能产生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：_____________________________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

操作

现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

1.液面上方出现白雾；

2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（5）pH试纸颜色的改变说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（6）现象2中溶液变为黄绿色的缘由是：随溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（7）用离子方程式说明现象3中黄绿色褪去的缘由_______________________。

2．硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。试验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等很多无机物和有机物，遇水能发生猛烈反应并产生白雾。回答下列问题：

I．SO2Cl2的制备

（1）水应从___（选填“a”或“b”）口进入。

（2）制取SO2的最佳组合是___（填标号）。

①Fe+18.4mol/LH2SO4

②Na2SO3+70%H2SO4

③Na2SO3+3mo/LHNO3

（3）乙装置中盛放的试剂是___。

（4）制备过程中须要将装置甲置于冰水浴中，缘由是___。

（5）反应结束后，分别甲中混合物的最佳试验操作是___。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，试验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12

（6）滴定终点的现象为___。

（7）产品中SO2Cl2的质量分数为___%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

3．高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某小组同学在试验室制备高铁酸钾。

试验Ⅰ.制备次氯酸钾

试验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参加反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用KOH溶液汲取制备次氯酸钾溶液。

已知：的沸点为，以上分解为和。

(1)装置B中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是___________。试验中限制氯气与空气体积比的方法是___________。

(2)装置B中反应的化学方程式为___________。若装置B无冷却装置，则进入装置C中的会大量削减，其缘由是___________。

试验Ⅱ．制备高铁酸钾

查阅资料知的部分性质如下：①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；

②在、强碱性溶液中比较稳定；

③在和的催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。

(3)在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液(含KOH)中即可制取，写出该反应的离子方程式：_________