2024年新教材高考化学一轮复习考点规范练24沉淀溶解平衡含解析新人教版.docxVIP

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考点规范练24沉淀溶解平衡

一、选择题

1.温度为T时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是()。

A.CuSO4溶液 B.NaOH溶液

C.氨水 D.CuO

2.下列说法不正确的是()。

A.其他条件不变,离子浓度变更时,Ksp不变

B.由于相同温度时Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS在肯定条件下可转化为CuS

C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度肯定越小

3.试验:

①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;

③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是()。

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变更说明AgCl转化为AgI

D.试验可以证明AgI比AgCl更难溶

4.(2024天津高三联考)电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H

A.移出PbCrO4(s),Cr2O72

B.加入少量NaOH固体,自然沉降后,溶液颜色变深

C.加入Pb(NO3)2固体,平衡逆向移动

D.降低温度,该反应的平衡常数K=c2

5.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-的浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3

A.Cl-、Br-、CrO

B.CrO42-、Br

C.Br-、Cl-、CrO

D.Br-、CrO42

6.已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。在自然界中,闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()。

A.硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)

B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,不会生成黑色沉淀(PbS)

C.在水中的溶解度:S(ZnS)S(PbS)S(CuS)

D.若溶液中c(Cu2+)=1×10-10mol·L-1,则S2-已完全转化成CuS

7.某爱好小组进行下列试验:

①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;

②取少量①中浊液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;

③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀;

④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。

下列说法中不正确的是()。

A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.试验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D.NH4Cl溶液中的NH4+水解可能是④

8.25℃时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO4

A.Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)

B.A点可表示CaSO4的饱和溶液,且c(Ca2+)=c(SO4

C.B点可表示PbSO4的不饱和溶液,且c(Pb2+)c(SO4

D.向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入足量CaSO4粉末,会有BaSO4沉淀析出

9.(双选)(2024广西柳州高三月考)溶解度也可用物质的量浓度表示。已知25℃时,Ag2CrO4在CrO4

A.图中A、B两点c(Ag+)相同

B.图中A点与B点对应的Ag2CrO4的溶度积相等

C.在A点向溶液中加入少量AgNO3,溶解度可变为C点

D.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

10.某温度下,分别向10.00mL0.1mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,滴加过程中-lgc(A)(A为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V