高一化学人教版（2025）必修第二册课件：5.1硫及其化合物（28张ppt）（含音频+视频）.pptVIP

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物硫的性质及用途硫的氧化物和氢化物硫酸不同价态含硫物质的转化考法解读高考考向1、结合生产生活考查SO2的性质和用途，理解二氧化硫漂白性的机理。2、用对比的方法研究浓硫酸和稀硫酸的性质异同。3、含硫化合物之间的相互转化与综合推断。1、考查内容：硫及其化合物的性质，几种硫酸盐的用途，不同价态的含硫物质之间的转化。2、考察题型：选择题、非选择题3、分值情况：选择题4~8分，非选择题8~10分1、硫的原子结构硫是元素，位于元素周期表的周期族，易电子，形成价硫的化合物，与氧元素相比，硫的得电子能力，所以含硫化合物常以，而氧为价。2、硫的存在形态3、硫的物理性质自然硫颜色状态脆性溶解性黄色固体粉末很脆难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳【想一想】如何清洗附在试管壁上的硫粉？硫粉俗称：，主要存在火山喷口附近或地壳的岩层里主要以和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CuSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）游离态化合态非金属三ⅥA得弱+4、+6-2-2硫黄硫的氧化物硫酸盐黄铁矿(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝Na2SO4·10H2O绿矾FeSO4·7H2O4、硫的化学性质（1）氧化性①与金属反应2Na+SNa2S（剧烈反应，轻微爆炸）2Al+3SAl2S3Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）与变价金属反应生成低价的硫化物②与非金属反应H2+SH2S（2）还原性S+O2SO2（在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O硫与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3（3）既有氧化性又有还原性3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O5、硫的用途（1）制农药：石硫合剂用于杀死果树害虫。（2）制黑火药：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑（3）消除汞：不慎洒落水银，可撒上硫粉。（4）工业制造硫酸、硫化天然橡胶。黑火药天然橡胶硫化机1、二氧化硫（1）物理性质颜色状态气味密度溶解性沸点毒性无色气态刺激性比空气大易溶于水低，易液化有毒（2）化学性质酸性氧化物的通性（NaOH）SO2+NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH＝NaHSO3氧化性（H2S）SO2+2H2S＝3S+2H2O还原性氯水2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4O2SO2漂白性使品红溶液褪色，加热后恢复颜色▲SO2与水反应【实验1-1】把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打廾橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显変化时，在水下用橡胶塞塞紧试管ロ,取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。现象：pH试纸测定试管中溶液显酸性。原理：SO2+H2OH2SO3而SO3+H2O＝H2SO4可逆反应：在用一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应【实验1-2】用试管取2mL在实验1-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。▲SO2漂白性现象：通入SO2后，品红溶液褪色。加热后恢复颜色。原理：与品红反应生成不稳定的无色物质，加热后无色物质容易分解而恢复颜色。（3）用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等②杀菌消毒，可做食品添加剂③工业制备三氧化硫在酿制过程中，某些细菌会影响到发酵，添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用【思考?讨论】有两瓶经过CI2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？提示：加热，?恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2