年中考化学一轮复习第十单元专题1酸和碱的通性.pptx

第十单元常见的酸、碱、盐专题1酸和碱的通性2024人教版

复习提纲：再读教材66-70页，74-75页，79-80页，《知识清单》22-24页，思考并回答下列问题：1.什么是酸？常见的酸有哪些？2.归纳出盐酸和硫酸的性质和用途。3.浓硫酸有何特性？应如何保存？如何稀释？为什么？4.试归纳出酸的五条化学性质。

一、认识酸1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部是H+的化合物例：HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-名称：某酸构成：H++酸根离子特殊：乙酸CH3COOH

实验活动【实验10-4】实验现象：物理性质浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶瓶盖的现象气味密度常用浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3无色液体无色黏稠、油状液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味工业盐酸中因含有Fe3+而显黄色二、常见的酸

二、常见的酸1.盐酸思考：打开浓盐酸的瓶盖，为何有白雾产生？①组成：盐酸是氯化氢气体的水溶液。②物理性质：无色、有刺激性气味的液体浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。④保存：密封保存，否则会变稀③盐酸特性：挥发性

二、常见的酸2.硫酸①物理性质：无色、粘稠状不易挥发的液体②浓硫酸特性：吸水性（物理性质）想一想：浓盐酸有挥发性需要密封保存，那浓硫酸是否需要密封保存呢？③浓硫酸特性：强腐蚀性（化学性质）③保存：密封保存，否则会变稀

石蕊试液酚酞试液显色明显节约药品减少污染可同时进行多个实验点滴板优点酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸变红不变色变红不变色三、酸的化学性质酸的化学性质：1.酸能使指示剂变色

【实验与分析】（2）回忆第八单元所学的金属分别于稀盐酸或稀硫酸的反应，写出反应的化学方程式，并思考反应的生成物有什么共同之处？稀盐酸稀硫酸镁锌铁铝Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑酸的化学性质：2.酸+活泼金属→盐+氢气注：含有Fe2+的溶液显浅绿色都生成氢气，另一种生成物是有金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）三、酸的化学性质

金属氧化物盐水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？与金属氧化物反应，反应前后化合价不变；与金属活动性无关。酸的化学性质：3.酸+金属氧化物→盐+水酸三、酸的化学性质

=（4）H2SO4+2NaOH=（1）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（5）H2SO4+Ba(OH)2=（2）H2SO4+Ca(OH)2=（3）3HCl+Al(OH)3=（7）H2SO4+Mg(OH)2=（6）2HCl+Cu(OH)2=酸碱盐水AlCl3+3H2ONa2SO4+2H2OBaSO4+2H2OCuCl2+2H2OMgSO4+2H2OCaSO4+2H2O酸的化学性质：4.酸+碱→盐+水三、酸的化学性质

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑三、酸的化学性质酸的化学性质：5.酸+盐→新盐+新酸[练习]写出下