3.3.2 影响盐类水解的因素 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第三节盐类的水解3.3.2影响盐类水解的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡

盐类水解的规律？有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，；谁强显谁性，同强显中性。

盐的水解酸的电离常数越小，则该强碱弱酸盐越_______水解，其水解程度_______，溶液的_______越强。Ka(HCOOH)=1.75×10-4、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5酸的电离常数越小，在水溶液中越_______电离出H+，意味着酸根离子越_______结合H+。难易碱性????越大易

水解平衡常数水解平衡常数表达式?Kh＝c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)水解平衡常数?Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)【观察思考】水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？Kh＝KwKaKa越大，Kh越，Ka越小，Kh越，小大

一、影响盐类水解的因素酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解外因内因：盐的性质盐类水解程度的大小(主要因素)识记常见弱酸的酸性顺序:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3HClO

1.常温下，结合下列物质的电离平衡常数回答问题：酸（碱）HClOCH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数3.0×10－81.75×10?5Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－8(1)根据表中数据分析可得，NaClO溶液显性，CH3COONa显性，且同浓度两种盐溶液的pH大小NaClOCH3COONa（填“”、“”或“=”）。(2)NaHCO3溶液中同时存在HCO3-的电离和水解，由表中数据可得，HCO3-的电离程度水解程度，显性，且同浓度两种盐溶液的pH大小Na2CO3NaHCO3（填“”、“”或“=”）。碱碱碱

1.常温下，结合下列物质的电离平衡常数回答问题：酸（碱）HClOCH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数3.0×10－81.75×10?5Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－8(3)结合上表数据，同浓度的Na2SO3、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4按照pH由大到小的顺序为。2.在相同温度下，等物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种溶液的pH的大小顺序为NaANaBNaC，则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为：。Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4HCHBHA

一、影响盐类水解的因素酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解外因：反应条件内因：盐的性质盐类水解程度的大小(主要因素)从反应条件考虑，影响盐类水解平衡的因素可能有哪些？

一、影响盐类水解的因素【实验探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响【提出问题】（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些。Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+浓度温度压强催化剂【实验仪器】试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴【实验试剂】0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液教材71页

一、影响盐类水解的因素条件移动方向H+数目pHFe3+水解程度现象升温通HCl(g)加H2O加NaHCO3(s)加FeCl3晶体加NH4Cl(s)加NaF(s)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应正反应增加增加减少降升升减小增大增大颜色变浅颜色变浅正反应增加降减小颜色变深逆反应增加降减小颜色变浅正反应减少升增大颜色变深红褐色沉淀，无色气体

一、影响盐类水解的因素温度，向水解方向移动(盐的水解程度)②浓度a.加水稀释，水解，水解程度。③外