2.3.6 配制一定物质的量浓度的溶液课件上学期高一化学人教版（2025）必修第一册（19张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

第三节物质的量;如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液？;溶液的体积如何确定呢？能否用量筒或者烧杯测量溶液的体积？;（1）构造:;;（5）容量瓶使用前要检查是否漏水。要把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。;(6)容量瓶瓶塞需用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

(7)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连);1．下列关于容量瓶的说法不正确的是 ()

A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

;如何配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？;(1)计算

确定溶质的物质的量：nＢ＝ＣＢＶ确定溶质的质量;（2）称量;将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。并使溶液的温度恢复至室温。;将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，（玻璃棒下端要靠在刻度线以下）;(5)洗涤;（6）定容;（7）摇匀;（8）装瓶;实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶;[实验步骤]

;玻璃棒作用：加速溶解;1．将下列配制溶液的过程排序：___________________。;2、欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：

①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中加适量的蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿_________移入mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线时改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。

⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。;3、某同学用容量瓶配制溶液，加水不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做造成什么后果？

;1.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是

A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液

B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水

C.容量瓶上标有温度、容积和刻度线

D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗;2.用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列说法正确的是

A.需先称取氢氧化钠固体8.8g

B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶

C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤

液转移至容量瓶

D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至

刻度线;A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦;4.实验室用NaCl固体配制220mL1.0mol·L－1NaCl溶液，下列判断不正确的是

A.用托盘天平称取NaCl固体11.7g

B.应选用250mL的容量瓶来配制此溶液

C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液

D.加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容;5.实验室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是

A.950mL；30.4g B.950mL；47.5g

C.1000mL；50.0g D.1000mL；32.0g;归纳总结