人教版高中化学必修第二册 同步课件 第6章　微专题3.pptx

第六章化学反应与能量;微专题3原电池电极反应书写常见误区;误区1.不能正确判断原电池正负极

(1)混淆正负极：负极上电极材料本身或电极反应物发生氧化反应，对应元素化合价升高，正极上电极反应物发生还原反应，对应元素化合价降低。

(2)易混淆电子流向与电流方向而错判，电子流出的方向与电流方向相反，电子流出的电极是负极。

(3)想当然地认为排在金属活动性顺序前面的金属一定是负极，忽视反应本质。;误区2.电极反应式配平错误

(1)不能根据化合价变化正确计算电子转移的数目。

(2)不满足“三守恒”：电极反应式和氧化还原方程式一样，要满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。所以配平电极反应式一定要遵循得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒(原子守恒)的顺序进行。;误区3.电极产物书写错误

(1)忽视变价金属被氧化的价态，如铁片与碳棒用导线连接插入硫酸铜溶???中，错误：负极：Fe－3e－===Fe3＋，实际上，铁在硫酸铜溶液中只能被铜离子氧化为Fe2＋。

(2)对于活泼金属电极，想当然地认为电极产物为金属离子，忽视金属离子与电解质溶液的某种成分可继续反应。最终的氧化产物要根据题中信息确定。

(3)忽略介质信息，错判电极产物。

【注意】酸性介质中不能出现OH－，碱性介质中不能出现H＋。;

1.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是()

A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋;【答案】C

【解析】由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋，故A正确；Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应失电子，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，故B正确；Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝遇浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，故C错误；由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故D正确。;2.下列电极反应正确的是()

A．以惰性材料为电极，以KOH溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋

B．铜、锌在稀硫酸中构成原电池，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑

C．以铜为电极，将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应为Al－3e－===Al3＋

【答案】B;【答案】B;4.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH－定向移向A电极，则________(填“A”或“B”)电极入口通CH4，其电极反应式为________________________________________

______________，另一电极的电极反应式为________________________

____________________________________，电池总反应式为_______。;同学们，谢谢聆听！