2024—2025学年湖北省黄冈市团风中学高二下学期3月月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年湖北省黄冈市团风中学高二下学期3月月考化学试卷

一、单选题

(★)1.在人类认识物质结构的过程中，下列科学家与其对应成果不符的一项是

A．卢瑟福—原子结构核式模型

B．波尔—电子分层排布

C．洪特—同轨道电子自旋相反

D．鲍林—化学键理论

(★★★)2.HCl与相遇，可产生白烟，反应化学方程式为。下列有关化学用语或图示表达正确的是

A．基态N原子价层电子排布式：

B．的电子式：

C．的VSEPR模型：

D．HCl分子中键的形成：

(★★)3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，的约含有的质子数为

B．白磷分子()呈正四面体结构，白磷中约含有键的数目为

C．二氧化硅晶体中含有键数为

D．1mol乙醇中sp3杂化的原子数为2NA

(★★★)4.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项

实例

解释

A

POCl3和的空间结构都是四面体形

POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3

B

的键角依次减小

孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力

C

的沸点依次升高

SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大

D

邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚

前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)5.下列类比或推论正确的是

A．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高

B．P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5

C．CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同

D．NH、SO为正四面体，PH、PO也为正四面体

(★★★)6.下列说法正确的是

A．NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键

B．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化

C．H2O中的键角小于H2S中的键角

D．1mol配合物Fe(CO)5中含有10mol键

(★★★)7.化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是

A．组成M的元素均位于元素周期表p区

B．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成

C．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为

D．M的晶体类型为分子晶体

(★★★)8.赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是

A．电负性：

B．核外有9种不同空间运动状态的电子

C．的价电子排布式为

D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区

(★★★)9.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是

A．图1中K+的配位数为12

B．图1表示的晶体的密度为

C．图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心

D．图2表示的化学式为KEuMg2F6

(★★★)10.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是

A．简单离子半径：QWMX

B．简单氢化物的稳定性：MWQ

C．第一电离能：WZY

D．W3是含有极性键的极性分子

(★★★)11.下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻

(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②④⑥

B．①②③

C．③⑤⑧

D．③⑤⑦

(★★★)12.设为阿伏加德罗常数的值，根据图示，下列说法不正确的是

A．在晶体中，的配位数与的配位数之比为2：1

B．GaAs晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体

C．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

D．金刚石、、团簇分子熔点：金刚石团簇分子

(★★★)13.若配合物