2.4化学反应遵守质量守恒定律--2025年中考科学一轮复习学案-教师版.docxVIP

2.4化学反应遵守质量守恒定律

考点解读

考点解读

考点分布

考查频率

课标要求

考点1质量守恒定律及其应用

☆☆

1.认识质量守恒定律，并用它解释常见的现象；了解质量守恒定律的微观本质。

2.知道化学反应可以用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则，能根据化学方程式进行简单的计算。

考点2化学方程式的书写规则与意义

☆☆

考点3化学方程式计算

☆☆☆

思维导图

思维导图

考点梳理

考点梳理

■考点①质量守恒定律及其应用?

（1）质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

把握质量守恒定律应注意几点：

A、一切化学变化都遵循质量守恒定律

B、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！

C、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；

D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。

E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。

（2）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。

（3）化学反应前后原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的分子数和物态可能改变。

■考点②化学方程式的书写规则与意义?

（一）化学方程式的概念

用化学式表示化学反应的方程式叫做化学方程式。

（二）化学方程式的读法

如C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2，可读作“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。

（三）化学方程式的意义

(1)表明了反应物反应物、生成物和反应条件；

(2)表示各物质间原子与分子的个数比；

(3)表示反应物、生成物各物质间的质量比。

（四）书写化学方程式的原则

(1)以客观事实为依据；

(2)遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须相等。

（五）书写化学方程式的步骤

(1)根据反应事实，在式子的左边写反应物的化学式，在式子的右边写生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”连接。

(2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的化学计量数，使式子两边每种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数来确定化学计量数。配平后把短线改为等号。

(3)注明反应条件和生成物的状态。把条件写在等号的上方或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。

如：2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up11(),\s\do4())CaCO3↓＋H2O。

【注意点】

1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。

2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“eq\o(=====,\s\up11(),\s\do4())”不能读作“等于”，应读作“生成”。

3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：

(1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；

(2)是否配平；

(3)反应条件是否正确；

(4)“↑”或“↓”是否标注正确。

4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。

■考点③化学方程式计算?

（1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的质量。

（2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量→列出比例式、求解→对问题做出简明回答。

考点突破

考点突破

■考点1质量守恒定律及其应用

[典例1]（2024九上·海曙期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（）

A．x的值是31

B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11

C．丁可能为单质

D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

【答案】C

【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类

【解析】【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；

B、根据反应前后各物质的质量确定参与反应或生成的质量，由物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；

C、根据化合反