阶段检测卷(8)金属晶体与离子晶体2024-2025学年高中化学选择性必修第二册(人教版2019).docx

阶段检测卷(8)金属晶体与离子晶体2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

考试时间：60分钟?总分：100分?年级/班级：高中二年级

一、选择题（每题2分，共10分）

要求：本题主要考查金属晶体与离子晶体的基本概念及性质。

1.下列关于金属键和离子键的说法，正确的是（）

A.金属键是金属原子通过共用电子对形成的

B.离子键是阴阳离子通过共用电子对形成的

C.金属键是金属原子失去外层电子形成的正离子通过静电作用形成的

D.离子键是金属原子得到外层电子形成的负离子通过静电作用形成的

2.下列关于金属晶体和离子晶体的熔沸点，正确的是（）

A.金属晶体的熔沸点通常高于离子晶体

B.金属晶体的熔沸点通常低于离子晶体

C.金属晶体的熔沸点与离子晶体的熔沸点相同

D.无法比较金属晶体和离子晶体的熔沸点

3.下列关于金属晶体和离子晶体的导电性，正确的是（）

A.金属晶体不导电，离子晶体导电

B.金属晶体导电，离子晶体不导电

C.金属晶体和离子晶体都导电

D.金属晶体和离子晶体都不导电

4.下列关于金属晶体和离子晶体的硬度，正确的是（）

A.金属晶体的硬度通常高于离子晶体

B.金属晶体的硬度通常低于离子晶体

C.金属晶体的硬度与离子晶体的硬度相同

D.无法比较金属晶体和离子晶体的硬度

5.下列关于金属晶体和离子晶体的化学性质，正确的是（）

A.金属晶体和离子晶体都能与水反应生成相应的氢氧化物

B.金属晶体和离子晶体都不能与水反应生成相应的氢氧化物

C.金属晶体不能与水反应生成相应的氢氧化物，离子晶体可以

D.金属晶体可以与水反应生成相应的氢氧化物，离子晶体不能

6.下列关于金属晶体和离子晶体的晶体结构，正确的是（）

A.金属晶体为简单立方结构，离子晶体为六方密堆积结构

B.金属晶体为六方密堆积结构，离子晶体为简单立方结构

C.金属晶体和离子晶体都是简单立方结构

D.金属晶体和离子晶体都是六方密堆积结构

二、填空题（每空2分，共10分）

要求：本题主要考查金属晶体与离子晶体的结构特征及性质。

1.金属晶体的构成微粒是，离子晶体的构成微粒是。

2.金属晶体中，金属原子排列方式为，离子晶体中，阴阳离子排列方式为。

3.金属晶体中，金属离子之间的相互作用力是，离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用力是。

4.金属晶体的熔沸点通常，离子晶体的熔沸点通常。

5.金属晶体的导电性，离子晶体的导电性。

6.金属晶体的硬度通常，离子晶体的硬度通常。

三、计算题（每题5分，共10分）

要求：本题主要考查金属晶体与离子晶体的结构计算及性质计算。

1.铜的密度为8.96g/cm3，摩尔质量为63.55g/mol，试计算铜晶体的晶胞体积和晶胞中铜原子的个数。

2.氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol，晶胞中钠离子和氯离子的个数比为1:1，试计算氯化钠晶体的晶胞体积和晶胞中钠离子和氯离子的配位数。

四、简答题（每题5分，共10分）

要求：本题主要考查金属晶体与离子晶体的应用及实验操作。

1.简述金属晶体在生活中的应用及其优点。

2.简述离子晶体在生活中的应用及其优点。

五、实验题（每题5分，共10分）

要求：本题主要考查金属晶体与离子晶体的实验操作及现象观察。

1.在实验室中，如何制备金属钠和金属钾？请简述实验步骤及注意事项。

2.如何通过实验区分金属钠和金属钾？请简述实验步骤及现象观察。

六、论述题（每题5分，共10分）

要求：本题主要考查金属晶体与离子晶体的理论联系及应用。

1.结合金属晶体和离子晶体的结构特点，论述金属晶体和离子晶体在物理性质上的差异及其原因。

2.分析金属晶体和离子晶体在化学性质上的异同，并举例说明其在实际应用中的表现。

本次试卷答案如下：

一、选择题

1.C

解析：金属键是由金属原子失去外层电子形成的正离子通过静电作用形成的。

2.B

解析：金属晶体的熔沸点通常低于离子晶体，因为金属键的键能小于离子键的键能。

3.B

解析：金属晶体中的自由电子可以自由移动，因此金属晶体导电；而离子晶体中的离子不能自由移动，因此离子晶体不导电。

4.A

解析：金属晶体的硬度通常低于离子晶体，因为金属键的键能小于离子键的键能。

5.D

解析：金属晶体不能与水反应生成相应的氢氧化物，因为金属离子在水中不易溶解；而离子晶体可以与水反应生成相应的氢氧化物，因为离子晶体中的阳离子是金属离子。

6.A

解析：金属晶体