2025届高三化学一轮复习化学反应原理专题练12化学反应条件的控制及优化含解析.docxVIP

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化学反应条件的限制及优化

一、单选题（本大题共16小题，共48分）

二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

A.低温、低压、催化剂 B.高温、高压、催化剂

C.低温、常压、催化剂 D.相宜的温度、常压、催化剂

下列有关合成氨工业的说法中，正确的是(????)

A.从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B.由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环运用，所以总体来说，氨的产率很高

C.合成氨工业的反应温度限制在500℃，目的是提高氨气的生产率

D.我国合成氨厂采纳的压强是

比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法中错误的是(???

A.这两个生产过程中，都运用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都采纳了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法

D.都采纳了高压的生产条件

据统计，约有80%～85%的化工生产过程运用催化剂，同样在化学试验室进行物质的制取时，也用到催化剂。以下反应不运用催化剂能顺当进行的是(????)

A.试验室用过氧化氢制取氧气 B.试验室制取氯气

C.工业上合成氨 D.工业上制备硫酸

金属钾和金属钠的金属相近，但钾比钠略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发觉钾与钠的共熔体难以分别，如调整温度到肯定程度，则利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

K????Na???KCl???NaCl

熔点(℃)???63.6???97.8

沸点(℃)???770???890???1437?1413

依据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的相宜温度是(???)

A.低于770?℃ B.850?℃ C.高于882.9?℃ D.1413～1500?℃

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH3(g)+5

A.工业上氨催化氧化生成?NO时，最佳温度应限制在780～840℃之间

B.工业上采纳物料比n(O2)n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C.加压可提高NH3生成NO的转化率

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)。230?℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2?℃，固体杂质不参加反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；其次

A.第一阶段，增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，若在30?℃和50?℃两者之间选择反应温度，应选50?℃

C.其次阶段的Ni(CO)4分解率较低

D.

已知反应：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变更

A.上述反应的ΔH0

B.N点时的反应速率肯定比M点的快

C.降低温度，H2的转化率可达到100%

D.工业上用此法制取甲烷应采纳

下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而实行的措施是

A.①②③ B.②④⑤ C.②③ D.②⑤

金-钒-氧团簇AuVO2、AuVO3

A.AuVO4CO、AuVO3CO是反应的中间体

B.存在反应AuVO4

工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH

A.增大压强甲醇转化率增大

B.b点反应速率υ正?=υ逆

C.平衡常数K(75℃)K

高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)+CO(g)?

A.提高反应温度 B.移出部分CO2

C.加入合适的催化剂

在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min-1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是?(

A.当乙醇进料量肯定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性增大

B.当乙醇进料量肯定，随温度的上升，乙烯选择性不肯定增大

C.当温度肯定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

D.当温度肯定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

已知2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)。某探讨小组将甲醇蒸气以肯定

A.一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降

B.综合图1、图2可知，甲醇还发生了其他反应

C.若变更甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率

D.制乙烯比较