电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡;旧知回顾;（1）电解质和非电解质是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。;例题：下列物质中：①NaOH溶液②NaCl③盐酸④CO2⑤CaCO3⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2⑩Na2O;(1)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质;盐酸和醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁，我们知道，醋酸的腐蚀性较小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？;（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？;盐酸与醋酸在水中的电离示意图;二、电离方程式的书写方法;(4)两性氢氧化物双向电离;;CH3COOHCH3COO-+H+;?;2.特征;四、电离平衡的影响因素;注意;以醋酸的电离平衡为例：;0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动;五、电离平衡常数;①一元弱酸、一元弱碱的电离常数

例如：CH3COOH?CH3COO-+H+;【例题】?在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20mol·L-1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10-3mol·L-1。试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）;;（2）比较溶液中离子浓度的大小

如磷酸的三步电离的电离常数，第一步第二步第三步。在磷酸溶液中

C(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-);比较:已知醋酸的酸性比碳酸强，结合H+的能力强弱

CO32-HCO3-CH3COO-;6、总结电离常数与电离程度的联系和区别;例1：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：;2、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：;1、已知：H2S：K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

H2CO3：K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11

含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。

写出离子反应方程式。____________;1、乙酰水杨酸是一元弱酸(可用HA表示)。在一定温度下。0.1mol/L乙酰水杨???水溶液中。它的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。;2、（天津高考）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10–5。若氨水的浓度为2.0mol·L–1。

溶液中的c(OH–)=mol·L–1。