2024秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布离子学案新版新人教版.docVIP

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课题2原子的结构

第2课时原子核外电子的排布

[教学目标]

1、学问与技能目标

（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布

（2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性改变的规律，相识元素周期率。

2、过程与方法目标

培育学生分析、处理数据的实力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3．情感、看法与价值观?

(1)初步体会物质构成的奇妙，培育学生的抽象思维实力、想像力和分析推理实力；?????

(2)树立“结构确定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

[教学重、难点]

构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培育分析、处理数据的实力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学探讨方法和科学探讨的历程。

[教学过程]

[复习提问]

1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?

2.为什么原子不显电性?

3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?

[引言]我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广袤”的运动空间。在这“广袤”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?

[板书]原子核外电子的排布

[沟通与探讨1]原子在核外是怎样运动的?

[打开书P78页，阅读教材,核外电子是怎么排布的？用两个字概括。?

【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道），但却有常常出现的区域，这些区域叫做电子层。

【过渡】电子原委是怎样分层排布的呢？

【投影】讲解：核外电子最少的有1层，最多的有7层，最靠近原子核的是第一层（K层）??第一层的能量最低，第七层能量最高。[归纳]按能量凹凸分层排布。(能量由低到高)

KLMNOPQ……

1234567……

[沟通与探讨3]P3

核外电子排布的规律:

1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；

2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；

3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排其次层，等等。

4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

核外电子第一层最多____个电子。?核外电子其次层最多____个电子。?核外电子第三层最多____个电子。?核外电子最外层最多不超过____个电子。?（只有1层的最多不超过____?个电子

[沟通与探讨4]电子与原子核距离远近、能量凹凸有何关系？

[板书]

电子层1234n

电子层符号KLMN……

离核距离近远

电子的能量低高

最多能容纳的电子数2818322n2

【过渡】如何形像直观的来表示原子结构呢？

【板书】原子结构示意图?

以钠原子结构示意图为例，介绍原子结构示意图。

学习原子机构示意图，了解表示的含义。?练习；画一画

【投影】动画演示1-18号元素原子结构示意图

阅读教材并思索、探讨：?

1、视察1-18号元素原子结构示意图，不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发觉了什么规律？?

?2、?稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数分别有何特点？

稀有气体元素：最外层8个电子（He为2个），?

金属元素：最外层一般少于4个，?

非金属元素：最外层一般多于4个

【投影】填表?

分析最外层电子数与电子得失状况、元素化学性质（结构稳定性）之间的关系。

讲解】相对稳定结构（P79页）?【板书】?

最外层为8个电子（只有一层的为2个电子）的结构，是相对稳定结构。?

例如：稀有气体。?思索：?

金属元素的原子，非金属元素的原子有没有达到稳定结构？为什么？?

【讲解】金属元素的原子，非金属元素的原子在化学反应中会??趋向达到相对稳定结构。

小结归纳：?

今日你学会了什么？还有什么问题？

练习：

1、画出下列原子的结构示意图：

7N12Mg17Cl