微专题1　微专题热练1　原子、分子结构与性质.pptxVIP

第一篇

微专题热练;

1.(1)基态Co原子的电子排布式为

__________________________________________________________。

(2)基态Sc原子的电子排布式为

__________________________________________________________。

(3)基态Cr原子的电子排布式为

__________________________________________________________。

(4)基态Ti2＋的价层电子排布式为___________。

(5)基态Ni2＋的电子排布式为____________________________________。;

2.(1)基态氮原子的电子排布图：________________________；

(2)基态磷原子的电子排布式为________________，价层电子排布式为

_________，价层电子排布图为_______________。

(3)基态铁原子的价层电子排布图：_____________________。

核外电子有_______种运动状态，核外电子有_______种空间运动状态，核外电子共占据_______种能量不同的轨道。

;

3.CH4和CO2通过重整反应转化为CO和H2，该反应对实现“碳达峰”和“碳中和”目标具有重要意义。反应中常用Ni作催化剂。

(1)基态C原子的核外电子占据_____个能层，有______个未成对电子，核外电子占据的最高能级的符号是___，该能级轨道电子云轮廓图的形状为____________(填“球形”或“哑铃形”)。

(2)C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为__________________，电负性由小到大的顺序为__________________(填元素符号)。

(3)基态Ni原子的简化电子排布式为________________。

;A.基态Cl原子的电子排布式：3s23p5

B.H2O的VSEPR模型：V形

C.NH4Cl的电子式：

D.固态N2的晶体类型：分子晶体

;【解析】基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，A错误；H2O分子中O原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误；氯化铵的电子式

为，C错误。

;5.(2024·常州)NaNH2易被O2氧化，与H2O反应放出NH3，需在N2保护下储存。下列说法正确的是()

A.NaNH2中N元素的化合价为－2

B.键能大小：O2＜N2

C.NH3分子的VSEPR模型为

D.键角大小：H2ONH3

;

;6.(2024·苏州)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是()

A.NH3与CO(NH2)2均为极性分子

B.N2H4分子的电子式为

C.NH3的键角大于H2O的键角

D.尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1

;

阅读下列材料，完成第7题。

卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝－49kJ/mol。

;7.(2024·扬州)下列说法不正确的是()

A.(CN)2是由极性键构成的极性分子

C.常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在

D.F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高

;8.(2023·镇江八校联考)下列说法正确的是()

A.基态Mn原子价层电子排布图为

B.沸点：CO＜N2

C.键角：NH3＜H2O

D.S8中S原子的杂化方式为sp3

;【解析】基态Mn原子的价层电子排布图为，A错误；二

者相对分子质量虽然相同，但极性：CON2，分子的极性越大，范德华力越大，故CO的沸点更高，B错误；NH3、H2O的中心原子均采取sp3杂化，N原子有1个孤电子对，而O原子有2个孤电子对，孤电子对数