专题四：2024届高中化学三轮强化训练-化学工艺流程题考向预测（练习）.docxVIP

2024高考冲刺考题预测化学专题讲座（练习）

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第4讲-化学工艺流程题考向预测

1.（2024届河北省高三大数据应用调研联合测评V）利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和SiO2等）制备K2FeO4的工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化

B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，将会导致K2FeO4的产品纯度降低

C．“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

D．根据流程可知K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，洗涤K2FeO4固体时可选择KOH溶液

2.（2024届河北省全过程纵向评价一）工业上利用软锰矿(MnO?)制备高锰酸钾的流程如图：

下列说法正确的是

A．MnO2可返回“水浸”步骤循环使用

B．“歧化”步骤可选用盐酸作酸化试剂

C．KMnO4晶体应保存于带有橡胶塞的试剂瓶中

D．“氧化”步骤的主要反应为：K2S2O8+MnO2+4KOH=K2MnO4+2K2SO4+2H2O

3.（2024年考向核心卷江苏）以六水合硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]为原料合成草酸亚铁晶体的流程如图所示。下列说法正确的是

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)

B．“加热至沸腾”时发生反应的离子方程式为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+

C．可用BaCl2溶液检验草酸亚铁产品是否洗涤干净

D．草酸亚铁晶体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，起还原作用的只有Fe2+

4.（2024九省联考广西卷）实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是

A．浸出液呈中性 B．滤渣只有铜粉

C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D．溶液a回收后可用于处理覆铜板

5.（2024九省联考贵州卷）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是

A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂

B．“滤渣”的主要成分是Al和C

C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替

D．若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2

6.（2024届T8联考）钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿粉(主要成分MoS2，杂质为CuFeS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

回答下列问题：

（1）Fe2+的价层电子排布式为。

（2）“焙烧”中生成MoO3的化学方程式为。

（3）由图中信息可以判断MoO3是氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。

（4）废渣成分的化学式为。

（5）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.20mol·L-1，Ksp(BaCO3)=1.0×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]。

（6）由钼酸钠溶液得到钼酸钠晶体的“操作1”为。

（7）某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为20.00%，则最终得到钼单质质量为吨(保留2位小数)。

7.（2024九省联考辽吉黑试卷）SrCO3是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备SrCO3的一种工艺方法如下：

天青石主要元素质量分数如下：

元素

Sr

Ba

Ca

Al

Si

质量分数(%)

36.4

2.0

4.0

0.5

5.0

Ksp(SrSO4)=3.4×10-7，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。

回答下列问题：

（1）天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成SrS和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成CO2、CO时失重率分别为30.4%、38.6%，实际热重分析显示失重率为32.6%，则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为(填“CO”或“C