高中化学 第一章 原子结构与性质 1.2 原子结构与元素性质说课稿 新人教版选修3.docx

高中化学第一章原子结构与性质1.2原子结构与元素性质说课稿新人教版选修3

科目

授课时间节次

--年—月—日（星期——）第—节

指导教师

授课班级、授课课时

授课题目

（包括教材及章节名称）

高中化学第一章原子结构与性质1.2原子结构与元素性质说课稿新人教版选修3

教学内容

本章节内容为新教材人教版选修3第一章原子结构与性质中的1.2节“原子结构与元素性质”。主要包括：元素周期表的结构，元素周期律的发现和意义，原子结构与元素性质的关系等内容。

核心素养目标

培养学生科学探究精神，通过实验和理论分析，理解原子结构与元素性质之间的关系，提升化学思维能力。增强学生的科学态度与社会责任感，认识到化学知识在解决实际问题中的重要性。同时，培养学生科学思维和批判性思维能力，能够运用化学知识解释自然现象，为后续学习打下坚实基础。

学习者分析

1.学生已经掌握的相关知识：

学生在此前学习过程中已经接触了基础的化学知识，包括物质的组成、化学变化、化学式书写等。在原子结构方面，学生可能对原子的基本模型有所了解，但对于电子排布、元素周期律等概念可能还较为陌生。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对于化学学科的兴趣参差不齐，一部分学生对化学实验和探究过程充满好奇，另一部分可能对理论知识较为抵触。学生的能力方面，部分学生具备较强的逻辑思维能力和实验操作技能，能够快速理解和应用新知识。学习风格上，有的学生偏好通过实验观察来学习，有的则更倾向于通过阅读和思考来理解化学原理。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习原子结构与元素性质这一章节时，学生可能会遇到以下困难和挑战：首先，电子排布的规律性可能难以理解，尤其是对于多电子原子；其次，元素周期律的发现和应用可能让学生感到抽象，难以将理论与实际相结合；最后，化学用语和符号的使用可能成为学生的一个障碍，需要教师给予足够的指导和练习。针对这些挑战，教师应设计贴近学生生活实际的案例，通过实验和互动教学，帮助学生克服学习障碍。

教学方法与手段

教学方法：

1.讲授法：系统讲解原子结构的基本概念和电子排布规则，结合实例帮助学生理解抽象理论。

2.讨论法：组织学生讨论元素周期表的结构和元素周期律，激发学生的批判性思维和探究精神。

3.实验法：设计简单实验，让学生通过实际操作观察原子结构与性质之间的关系，增强实践能力。

教学手段：

1.利用多媒体课件展示原子结构模型和元素周期表，直观形象地呈现知识。

2.运用教学软件进行虚拟实验，让学生在虚拟环境中操作，提高学习趣味性和安全性。

3.制作思维导图，帮助学生梳理知识点，形成完整的知识体系。

教学过程设计

1.导入新课（5分钟）

-教师展示生活中常见的元素符号，如H、O、Na、Cl等，引导学生回顾已学过的元素知识。

-提问：同学们知道这些元素符号代表了什么？它们之间有什么联系？

-引导学生思考：为什么会有不同的元素？这些元素有什么特性？

-总结：今天我们将学习原子结构与元素性质之间的关系，探索元素的本质。

2.讲授新知（20分钟）

-讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子层、电子排布等。

-通过动画或图片展示原子结构的模型，帮助学生理解原子结构。

-讲解电子排布规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。

-分析元素周期表的结构，讲解元素周期律的发现和意义。

-通过实例讲解原子结构与元素性质之间的关系，如金属性、非金属性、原子半径等。

-引导学生思考：为什么同一周期或同一族元素的化学性质会有规律性变化？

3.巩固练习（10分钟）

-学生完成课堂练习题，包括填空、选择题和简答题。

-练习题涉及原子结构、电子排布、元素周期表和元素性质等方面的知识。

-教师巡视课堂，解答学生在练习中遇到的问题。

4.课堂小结（5分钟）

-教师总结本节课的重点内容，包括原子结构、电子排布、元素周期表和元素性质之间的关系。

-强调学生需要掌握的知识点和学习方法。

-鼓励学生在课后复习和巩固所学知识。

5.作业布置（5分钟）

-布置课后作业，包括阅读教材相关章节、完成课后练习题、准备下一节课的预习内容。

-作业要求学生能够独立完成，并能够运用所学知识解释生活中的化学现象。

-提醒学生按时完成作业，并鼓励学生互相讨论和交流学习心得。

学生学习效果

学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握：

-学生能够准确描述原子结构的基本概念，如原子核、电子层、电子排布等。

-学生能够理解并应用电子排布规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。

-学生能够识别元素周期表的结构，并解释元素周期律的发现和意义。

-学生能够根据原子结构预测元素的化学性质，如金属性、非金属性、原子半径等。

2.