碱金属-碱土金属.ppt

关于碱金属-碱土金属第1页，共26页，星期日，2025年，2月5日第1节一般性质一、所形成的化合物多为离子型化合物（除Li,Be外）以Be为例：1、共价性强，BeF2带有共价性；2、水解性，Be2+离子只能在酸性溶液中存在，否则水解；3、配合性质，形成的配合物的数目比其他的元素多；4、聚合性质，4BeAc2+H2O=Be4OAc6+2HAc第2页，共26页，星期日，2025年，2月5日二、M+、M2+均为抗磁性的、无色的。原因：次外层均为8e构型，无成单电子，亦无电子的迁移。Na2O2有颜色，因其晶体缺陷。三、焰色反应锂铷锶钙铜硼钡钾第3页，共26页，星期日，2025年，2月5日第2节单质一、性质这些金属单质都具有银白色的金属光泽，具有良好的导电性和延展性。由于碱土金属的金属键比碱金属的金属键要强，所以碱土金属的熔沸点、硬度、密度都比碱金属高得多。1、金属活泼性同一主族，从上到下，活泼性依次增强，但是Li和Cs的标准电极电势相比较？第4页，共26页，星期日，2025年，2月5日2、强还原性3、与水作用Mg与水反应缓慢，但加入NH4Cl后，速率明显加快。钾与水反应第5页，共26页，星期日，2025年，2月5日元素性质LiNaKRbCs原子半径/pm152153.7227.2247.5265.4离子半径/pm6897133147167第一电离势kJ/mol521499421405371第二电离势72954591308826752436电负性0.980.930.820.820.79标准电极电势(酸)-3.045-2.711-2.923-2.925-2.923M+(g)水合热/kJ·mol-1519406322293264第6页，共26页，星期日，2025年，2月5日元素性质BeMgCaSrBa原子半径/pm111.3160197.3215.1217.3离子半径/pm356699112134第一电离势kJ/mol905742593552564第二电离势1768146011521070971第三电离势149397658494243513575电负性1.571.311.000.950.89标准电极电势(酸)-1.85-2.375-2.76-2.89-2.90标准电极电势(碱)-2.28-2.69-3.02-2.99-2.97M2+(g)水合热/kJ·mol-124941921157714431305第7页，共26页，星期日，2025年，2月5日二、单质的制备1、融盐电解：此法可制备Li、Na、Mg、Ca、Ba问题：加入CaCl2有何作用?CaCl2的作用电解熔融的NaCl第8页，共26页，星期日，2025年，2月5日2、高温还原：此法制备K、Rb、CsKCl＋Na=NaCl＋K(g)2RbCl＋Ca=CaCl2＋Rb(g)2CsCl＋Ca=CaCl2＋Cs(g)问题:不活泼的金属为何可置换活泼金属?第9页，共26页，星期日，2025年，2月5日钾的沸点(766oC)比钠的(890oC)低，当反应体系的温度控制在两沸点之间，使金属钾变成气态，金属钠和KCl、NaCl仍保持在液态，钾由液态变成气态，熵值大为增加，反应的TΔrSm项变大，有利于ΔrGm变成负值使反应向右进行。同时，钾为蒸气状态，设法使其不断离开反应体系，让体系中其分压始终保持在较小的数值，有利于反应向右进行。第10页，共26页，星期日，2025年，2月5日第3节化合物一、离子型氢化物（除Be、Mg）LiH NaHKH RbHCsH－90.4－57.3－57.7－54.3－49.31、均为白色晶体，热稳定性差△fHΘ2、还原性强V)23.2)/H(H(2-=-EΘ第11页，共26页，星期日，2025年，2月5日3、剧烈水解4、形成配位氢化物氢化铝锂Li[AlH4]受潮时强烈水解第12页，共26页，星期日，2025年，2月5日二、氧化物正常氧化物多数为白色固体，K2O（淡黄）、Rb2O（亮黄）、Cs2O(桔红)；