杂化轨道理论简介课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

杂化轨道理论简介年级：高二学科：化学

1.了解杂化轨道理论的基本内容；2.掌握杂化轨道类型；3.根据相关理论确定中心原子的杂化方式及分子的立体构型。学习目标

杂化轨道理论问题导学价层电子对互斥理论如何预测甲烷分子空间构型？键角多少？知识回顾H-C-H--HH价层电子对数4，无孤电子对，正四面体形，109°28’按照共用电子对理论，应结合几个H？2s2pp能级的3个轨道两两垂直，成键后键角应为多少度？

2s2p基态C原子：激发2s2p杂化sp3由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。均由C原子（中心原子）提供xyzxyzzxyzxyz109°28′

s-sp3σ键

三、杂化轨道理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下，原子内部若干不同类型，能量相近的原子轨道混合，重新组成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后的新轨道就称为杂化轨道。基态原子→激发→杂化→轨道重叠

2.要点：（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近；（2）杂化前后原子轨道数目不变;（3）杂化改变了原子轨道的形状、方向。使成键的能力增加。

3、常见的杂化轨道类型和立体结构：杂化类型参与杂化的轨道形成的杂化轨道数目杂化轨道空间构型夹角1个s3个p4正四面体109°28′spsp2sp3

sp2杂化2s2p激发2s2p杂化sp2未参与杂化的2p轨道xyzxyzzxyzxyz3个sp2轨道未参与杂化的1个p轨道

3、常见的杂化轨道类型和立体结构：杂化类型参与杂化的轨道形成的杂化轨道数目杂化轨道空间构型夹角1个s2个p1个s3个p34正四面体109°28′spsp2sp3平面三角形120°

sp杂化spsp激发杂化spxyzxyzzxyzxyz两个sp轨道未参与杂化的两个p轨道未参与杂化的p轨道

3、常见的杂化轨道类型和立体结构：杂化类型参与杂化的轨道形成的杂化轨道数目杂化轨道空间构型夹角1个s1个p1个s2个p1个s3个p234直线形正四面体180°109°28′spsp2sp3平面三角形120°思考：每个杂化轨道的成分有哪些？即s轨道，p轨道各占多少?

杂化轨道理论探究导学4、杂化轨道类型的判断与分子空间构型确定杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对杂化轨道数=中心原子价层电子对数0+2=2sp直线形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面体形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角锥形方法：根据价层电子对数；或杂化轨道夹角。轨道杂化后是用来容纳什么的呢？

教材P41

教材P41思考与交流确定BF3和H3O+的中心原子的杂化轨道类型。分子BF3H3O+中心原子价层电子对数VSEPR模型杂化类型微粒空间构型3平面三角形sp24四面体形sp3平面三角形三角锥形

如何用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况？请你思考

碳原子采取sp2杂化4根s-sp2σ键1根sp2-sp2σ键未参与杂化的p轨道“肩并肩”形成1根p-pπ键平面结构1根σ键1根π键

【任务2】掌握分析分子中中心原子杂化类型的方法乙烯CH2=CH2

碳原子采取sp杂化2根s-spσ键1根sp-spσ键2根p-pπ键直线形1根σ键2根π键总结：（1）有机物中饱和碳原子采取sp3杂化（2）有机物中碳碳双键碳原子采取sp2杂化（3）有机物中碳碳三键碳原子采取sp杂化

【任务2】掌握分析分子中中心原子杂化类型的方法乙炔CH≡CH

如何用杂化轨道理论分析苯分子的成键情况？请你思考

分子VSEPR模型杂化类型H2OH2SCO2HCNNH2-SO2CS2BeCl2NO2-OF2四面体形sp3四面体形sp3直线形sp直线形sp四面体形sp3平面三角形sp2直线形sp直线形sp平面三角形sp2四面体形sp3分子构型V形V形直线形直线形V形V形直线形直线形V形V形

请你思考

如何用杂化轨道理论分析苯分子的成键情况？请你思考

趁热打铁上图分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A．sp2杂化；sp2杂化B．sp3杂化；sp3杂化C．sp2杂化；sp3杂化D．sp杂化；sp3杂化C