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第1课时金属与氧气、
稀酸反应;;;;【例1】环视你家里日常生活用具，如铁锅、水壶、菜刀、
水龙头等，都是用金属材料制成。以下金属开采和利用
先后次序正确是()
①铁器②青铜器③铝制品
A．①②③B．②③①C．②①③D．③②①;;;问题（一）;1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2
2MgO),点燃时反应更猛烈：2Mg+O22MgO
反应现象：①发出刺眼白光②放出热量③生成
一个白色固体;;问题（一）;2.铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4
反应现象：猛烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一个
黑色固体;;3.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO
反应现象：红色固体变成黑色固体;;1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应。
2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与
氧气反应。
3、Au即使在高温时不能与氧气反应。
结论：越活泼金属，越轻易与氧气发生化学反应，反
应也越猛烈。;【例2】〈实际应用题〉收藏家收藏清末铝制艺术品，
至今保留完好，该艺术品未被锈蚀主要原因是()
A．铝不易被氧化
B．铝氧化物轻易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应
D．铝易被氧化，但铝表面氧化膜含有保护作用;【例3】以下试验现象描述错误是()
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
B.镁在空气中燃烧发出刺眼白光
C．铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁
D．铜在空气中加热表面变黑
;;;;;问题;1.并不是全部金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反
应）。
2.金属与酸反应放出气泡速率快慢不一样，其快慢次序
为：Mg＞Zn＞Fe。;【例4】〈四川攀枝花二中3月月考，试验分析题〉为了探
究影响金属与酸反应猛烈程度原因，进行了以下试验：
;原因二：______________________；
原因三：_______________。
;;;1.金属与氧气反应
(1)常温下能反应：镁、铝
(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu
(3)高温下也不反应：金、银
2.金属与酸反应
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