2025届高考化学一轮复习常考题型37等效平衡应用含解析.docxVIP

PAGE

21-

等效平衡应用

一、单选题（共14题）

1．将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是

A．体积分数：甲＞乙

B．平衡常数：甲＞乙

C．反应放出的热量：甲＜乙

D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等

2．在体积可变的恒压密闭容器中，确定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是

A．上升温度，反应速率增大，K减小

B．550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

C．650℃时，CO2的平衡转化率为25.0％

D．T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动

3．已知：，向某确定体积密闭容器中通入和，达到平衡后，的转化率为60%，下列说法中正确的是

A．运用高效的催化剂，可以使该反应的减小

B．逆反应的活化能与正反应的活化能差值为

C．相同条件下，起始加入，达到平衡时放出热量

D．其它条件不变，若将容器改为绝热容器，则达到平衡时的转化率大于60%

4．向1L的密闭容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，发生反应为H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变更曲线如图所示。下列说法正确的是

A．CO2平衡转化率：α(T1)α(T2)T1

B．前3min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1多

C．T2温度下12min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移动

D．在初始温度T1下，1L绝热容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡时n(CO)1mol

5．某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2molCO，进行如下反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)△H0，反应图像如图所示，t1后，若变更下列条件，下列说法正确的是

A．其他条件不变，增加CO，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率减小

B．其他条件不变，缩小反应容器的容积，平衡正向移动，再次平衡时CO浓度减小

C．其他条件不变，上升温度，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率增大

D．其他条件不变，增加1molCO和1molCO2，平衡正向移动

6．将不同物质的量的H2S(g)和O2(g)分别通入3个体积恒定的密闭容器中进行反应：2H2S(g)+O2(g)?S2(g)+2H2O(g)△H，得到如下三组数据：

试验组

温度/℃

容器体积/L

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2S

O2

O2

S2

I

650

2

4

2

0.4

a

5

II

900

1

2

1

b

0.7

t1

III

900

1

4

2

c

d

t2

下列有关说法错误的是

A．△H0 B．a=1.6，b=0.3 C．c2b D．t2t15

7．可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)在确定条件下进行。若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为0)，当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列推断不合理的是(转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量的比值)

A．

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为

C．X、Y的转化率不相等

D．的取值范围为

8．在体积为1L的恒容密闭容器中充入确定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)在温度T1时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数

B．T1时，向X点容器中再充入与1molH2S和与1molH2，重新平衡前v(正)v(逆)

C．T1时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2S的转化率大于50%

D．X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关

9．在相同温度下，向容积均为1L的恒容密闭容器①和②中分别加入确定量的反应物(如表所示)，发生反应△H=-41kJ/mol，若容器①中反应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

①

1

4

0

0

②

0

0

1

4

A．容器①中反应达平衡时放出热量大于41kJ

B．容器①中反应达到平衡时CO和水蒸气的转化率相等

C．平衡时，两容器中CO的物质的量浓度相等

D．容器①与容器②中反应达到平衡时热量变更的确定值相等

10．甲、乙是容积均为1.0L的恒容密团容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。达到平衡时，