2.1.2钠及其化合物 第二课时 课件 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

钠及其化合物第二课时钠及其化合物第二课时海水中的重要元素——钠和氯

复习回顾Na与氧气在不同条件下反应的化方程式和产物分别是什么？常温下反应：加热时反应：思考1：Na2O和Na2O2在性质上有哪些差异呢？

一、组成与物理性质Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素的化合价阳、阴离子种类阳、阴离子个数比物质类别-2价-1价Na+、O2-Na+、O22-Na+：O2-=2:1Na+:O22-=2:1碱性氧化物过氧化物

二、Na2O的化学性质思考2：Na2O是碱性氧化物，请回忆碱性氧化物的通性。Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝H2O+NaCl（2）与水反应，生成对应的碱（3）与酸性氧化物反应（1）与酸反应生成对应的盐和水1、碱性氧化物的通性

二、Na2O的化学性质1、碱性氧化物的通性2、不稳定性氧化钠不稳定，空气中加热会转化为过氧化钠2Na2O+O2══2Na2O2△白色淡黄色稳定性：Na2ONa2O2

二、Na2O2的化学性质Na2O2不是碱性氧化物，其性质和Na2O有较大差异。1、Na2O2和水反应

二、Na2O2的化学性质Na2O2不是碱性氧化物，其性质和Na2O有较大差异。1、Na2O2和水反应实验现象分析与结论有气泡产生，可使带火星的木条复燃反应产生O2pH试纸检验溶液呈碱性试管外壁发烫反应生成碱(NaOH)反应放热反应原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

二、Na2O2的化学性质Na2O2不是碱性氧化物，其性质和Na2O有较大差异。1、Na2O2和水反应实验现象分析与结论有气泡产生，可使带火星的木条复燃反应产生O2pH试纸检验溶液呈碱性试管外壁发烫反应生成碱(NaOH)反应放热溶液先变红，后褪色Na2O2有漂白性

二、Na2O2的化学性质1、Na2O2和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、Na2O2和CO2反应思考3：物质燃烧需要满足哪些条件？现象：Na2O2和CO2反应，使得棉花燃烧，发出黄色火焰1、有可燃物2、有助燃物3、温度达到着火点结论：Na2O2和CO2反应放热，且反应有氧气生成。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

二、Na2O2的化学性质1、Na2O2和水反应2、Na2O2和CO2反应2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2-1-2-20-1-2-20失去2×e-得到2×e-2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑-1-2-20-1-2-20失去2×e-得到2×e-过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。

二、Na2O2的化学性质1、Na2O2和水反应2、Na2O2和CO2反应3、Na2O2和HCl反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑反应过程：可以看做过氧化钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐酸反应。

三、Na2O、Na2O2的用途1、Na2O的用途：用于制备钠化合物2、Na2O2的用途：用于呼吸面具或潜水艇供氧剂、强氧化剂、漂白剂。

四、小试牛刀1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.阴阳离子个数比都是1：2D.氧元素化合价都是-2价C

四、小试牛刀2.下列关于钠及钠的氧化物的叙述，不正确的是()A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠

B.钠容易失去电子，有很强的还原性C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D.Na2O与Na2O2与水反应的产物相同D

五、知识拓展——Na2O2的增重问题例：21.2gH2/CO在一定条件下与氧气充分反应后产生的H2O和CO2全部通入足量Na2O2中，固体质量增加g。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2ΔmNa2O2→NaOH即：增加H2Na2O2→Na2CO3即：增加CO结论：由CO及H2组成的混合气体，完全燃烧的产物通入足量过氧化钠中，最终固体的增重等于原混合气体的质量。21.2Δm

五、知识拓展——Na2O2的增重问题2、在一密闭容器中有CO、H2、O2,共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A.54.5%B.40%