化学计量在实验中的应用-物质的量.pptVIP

解析：0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA;标准状况下SO3为固体；NO2与N2O4的质量相同时，前者的分子数是后者的两倍，由于存在2NO2N2O4，因此46gNO2的气体分子数小于NA；1molCH4含10NA个电子。（2008年海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小阿伏加德罗定律的应用解析：同温同压下甲的密度大小乙的密度1说明甲的相对分子质量大，所以在等质量的前提2下，甲的物质的量少，甲的分子数少，故A、D错误3B正确；同温同压下气体的摩尔体积相等，C错误。答案：B4名师点睛：正确运用阿伏加德罗定律，关注条5件是关键之一。复杂的阿伏加德罗定律的推论，可6用气体状态方程（pV=nRT)来推导。7热点训练2.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等C高考总复习.化学高考总复习.化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用考纲要求1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与粒子数目、气体体积之间的相互关系进行计算。3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。考查内容1.有关物质的量的计算，气体摩尔体积的使用条件及在化学计量中的应用。2.结合元素化合物、基本概念、基本理论等知识考查阿伏加德罗常数的应用。3.有关溶液物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度溶液的实验。第1课时物质的量、气体摩尔体积基础整合物质的量及阿伏加德罗常数基础再现1.物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。1mol任何粒子的粒子数与_______________中所含的碳原子数相同。这里的粒子指________、________、___________、____________、___________、___________等。摩尔的引入，把不可见、不便称量的粒子变成了可见、便于称量的物质。中子离子质子原子电子分子0.012kg12C2.阿伏加德罗常数（1）规定：0.012kg___________所含的原子数为阿伏加德罗常数。它是一个物理量，符号为___________，单位为___________，根据实验测得其数值约为___________。（2）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系可表示为：N=___________。12C6.02×1023NAmol-1n·NA单位物质的量3.摩尔质量（1）概念：_______________的物质所具有的质量。符号___________，即M=___________。（2）单位：_________________。（3）含义：当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的________________________。误区警示：1.物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观。如不能说“1mol钉子”。2.微粒的表达要准确。如，不能说“1mol氢”。应表达为1molH或1molH2。g/mol或g·mol-1Mm/n相对分子质量整合拓展1.物质的量与摩尔物质的量是国际单位制中的七个___________之一，符号为n。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专用名词。摩尔是物质的量的单位，离开了摩尔这个单位，物质的量就失去了它的特定含义。物质的量是用多少摩尔表示的。使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：（1）摩尔只适用于___________，不适用于宏观物质；基本物理量微观粒子（2）应用符号标明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其它有化学意义的特定结合），强调“用符号”