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分析化学考试试题a卷

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列哪种方法不属于化学分析法（）

A.酸碱滴定法

B.重量分析法

C.比色分析法

D.沉淀滴定法

答案：C。比色分析法是基于比较溶液颜色深浅来确定物质含量的方法，属于仪器分析法，而酸碱滴定法、重量分析法、沉淀滴定法都属于化学分析法。

2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，其pH突跃范围是4.309.70，若用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/LHCl溶液，其pH突跃范围是（）

A.4.309.70

B.5.308.70

C.3.3010.70

D.4.308.70

答案：B。滴定剂和被滴定物质浓度同时降低10倍时，pH突跃范围向化学计量点靠近，pH突跃范围为5.308.70。

3.以下哪种情况会引起系统误差（）

A.天平零点突然有变动

B.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准

C.重量分析中，沉淀溶解损失

D.环境温度的微小变化

答案：C。系统误差是由某些固定的原因造成的，具有重复性、单向性。沉淀溶解损失是由于沉淀的性质等固定因素导致的，会引起系统误差；天平零点突然变动、读取滴定管读数估计不准属于偶然误差，环境温度微小变化一般也引起偶然误差。

4.用佛尔哈德法测定Cl?时，若不加入硝基苯等保护沉淀，分析结果会（）

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.无法确定

答案：B。用佛尔哈德法测定Cl?时，若不加入硝基苯等保护沉淀，在滴定过程中，AgCl沉淀会转化为AgSCN沉淀，导致消耗的SCN?增多，使得分析结果偏低。

5.某有色溶液在一定波长下用2cm比色皿测得其吸光度为0.750，若改用3cm比色皿，吸光度为（）

A.0.500

B.1.125

C.0.250

D.1.500

答案：B。根据朗伯比尔定律A=εbc，吸光度A与液层厚度b成正比。设改用3cm比色皿时吸光度为A?，则\(A?/A?=b?/b?\)，\(A?=0.750×3/2=1.125\)。

6.配位滴定中，指示剂的封闭现象是指（）

A.指示剂与金属离子形成的配合物不稳定

B.指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性大于MY的稳定性

C.指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性小于MY的稳定性

D.指示剂在一定pH范围内无颜色变化

答案：B。指示剂的封闭现象是指指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性大于MY的稳定性，使得滴定剂不能夺取其中的金属离子，导致指示剂在化学计量点附近不发生颜色变化。

7.沉淀重量法中，沉淀的溶解度与下列哪种因素无关（）

A.温度

B.沉淀颗粒大小

C.溶液的酸度

D.称量误差

答案：D。沉淀的溶解度受温度、沉淀颗粒大小、溶液酸度等因素影响。温度升高，一般沉淀溶解度增大；沉淀颗粒越小，溶解度越大；溶液酸度会影响沉淀中某些离子的存在形式，从而影响溶解度。而称量误差与沉淀的溶解度本身无关。

8.下列物质中，不能用直接法配制标准溶液的是（）

A.K?Cr?O?

B.Na?CO?

C.NaOH

D.KIO?

答案：C。NaOH易吸收空气中的水分和二氧化碳，纯度不高，不能用直接法配制标准溶液，需要用间接法配制。K?Cr?O?、Na?CO?、KIO?性质稳定，纯度高，可以用直接法配制标准溶液。

9.用Na?C?O?标定KMnO?溶液时，溶液的温度应控制在（）

A.7585℃

B.6070℃

C.90100℃

D.3040℃

答案：A。用Na?C?O?标定KMnO?溶液时，溶液温度应控制在7585℃，温度过低反应速度慢，温度过高H?C?O?会分解。

10.电位分析法中，指示电极的电位与（）

A.溶液中离子的活度成正比

B.溶液中离子的活度的对数成正比

C.溶液中参比电极的电位成正比

D.溶液的温度成反比

答案：B。根据能斯特方程，指示电极的电位与溶液中离子的活度的对数成正比。

二、填空题（每题3分，共30分）

1.分析化学按任务可分为定性分析和定量分析。

答案解析：分析化学的主要任务就是确定物质的组成（定性分析）和各组分的含量（定量分析）。

2.准确度表示测定结果与真实值的接近程度，精密度表示平行测定结果相互接近的程度。

答案解析：准确度反映了测量的正确性，精密度反映了测量的重复性和再现性。

3.酸碱滴定中，选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的pH突跃范围内。

答案