二轮专项分层特训卷··高三化学非选择题组合练(二) .pdf

非选择题组合练(二)

本练包括必考题和选考题两部分。第26〜28题为必考题，每道题考生都必须作答。第

35、36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26.(14分)KzFeCU为高效净水剂。某学习小组在实验室用下图装制备KC1O溶液，

KC1O溶液再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4o

已知:Cl2与KOH溶液在20°C以下反应生成KC1O,在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4

易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在酸性或中性溶液中不稳定，在。〜5°C的强碱性溶液中

较稳定。

回答下列问题:

⑴仪器a的名称是；装A中发生反应的化学方程式为

(2)装B的作用是；装C中三颈烧瓶于冰水浴中的目的是

。装D的作用是。

(3)装C中得到足量KC1O后，再向其中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控

制反应温度为25°C,搅拌1.5h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),发生的反应中还原产物为

;若要析出紫色K2FeO4晶体，需加入。

⑷K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3KC1等杂质，其提纯步骤如下：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于一定体积的冷的3olL1KOH溶液中。

②过滤。

③将盛有滤液的仪器于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液。

④搅拌、静、、用乙醇洗涤2〜3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)称取提纯后的KzFeCU产品0.2000g于烧杯中，加入强碱性亚铭酸盐溶液，反应后再

加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250L溶液，取出25.00L溶液放入锥形瓶中，用0.010

00ol-L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的

体积为30.00Lo涉及的主要反应为Cr(OH)；+FeOF=Fe(OH)3!+CrO厂+OHL2CrOF

+2H+Cr2Or+H2O,Cr2OF+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,则该K2FeO4产品

的纯度为(保留3位有效数字)。

答案：

(1)分液漏斗2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O

(2)除去杂质HC1防止Cl2与KOH反应生成KC1O3吸收Cl2,防止污染空气

⑶KC1饱和KOH溶液⑷过滤(5)99.0%

解析:(1)装A中高镒酸钾与浓盐酸反应制得氯气，化学方程式为2KMnO4+

16HC1(浓)==2KCl+2MnC12+5C12t+8H2Oo(2)装A制得的Ch中混有HC1,装B的

作用是除去杂质HC1；装C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制次氯酸钾，为防止在较高温

度下生成KC1O3,需要将三颈烧瓶于冰水浴中。氯气会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾

气。⑶向含有足量KC1O的三颈烧瓶中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原

反应生成K2FeO4KC1、KNO3和水，反应的离子方程式为3ClO+2Fe3++10OH=2FeOF

+3Cr+5H2O,还原产物为KC1。根据题给信息可知若要析出紫色K2FeO4晶体，需加入饱

和KOH溶液。(4)将盛有滤液的仪器于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，因K2FeO4

微溶于浓KOH溶液，故接下来的实验操作是搅拌、静、过滤、用乙醇洗涤沉淀2〜3次，

最后在真空干燥箱中干燥。(5)根据反应Cr(OH)；+FeOF=Fe(OH)3I+CrOF+OH.

2CrOF+2H+Cr2Or+H2O和Ci^O厂+6Fe2*+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2。，可得关

系式2FeO厂〜厂〜6Fe2+,根据题意可知，消耗(NH4)2F