2.1.1钠单质 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

课时1钠单质第一节钠及其化合物人教版必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯

钠的物理性质01钠与非金属反应02钠与水反应03钠与溶液反应04

海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。

PART01钠的物理性质

【问题1】你了解的含钠元素的物质有哪些？请从物质类别角度对它们进行分类含钠物质物质类别钠元素在自然界中都以化合物形式存在？

钠是金属单质钠具有一定还原性钠是很活泼的金属NaNa+失去最外层1个电子结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质【问题2】钠的单质具有怎样的性质呢？

根据观察所得，金属钠有何性质？★金属钠不与煤油反应★金属钠的密度比煤油★金属钠常温下呈固态大保存在煤油中的钠结论：银白色固体，密度比煤油大，质软，熔点低，良好的导电导热性质软钠的物理性质

PART02钠与非金属反应

实验现象新切开的钠具有_______的金属光泽；银白在空气中很快_____。变暗结论：常温下，金属钠与氧气反应4Na＋O2===2Na2O(白色)在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。如果加热，钠又会发生什么变化呢?钠的与氧气反应

探究二：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。(1)(2)(3)(4)钠先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体。熔化黄色淡黄色结论：加热时，金属钠与氧气反应(淡黄色)2Na＋O2===Na2O2条件不同，钠与氧气反应的产物不同！其中O为_____价。-1钠的与氧气反应

等质量的两块钠，分别发生上述反应失电子______多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_______大。一样第一块用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。

【活动1】观看钠与氯气、与硫单质反应的实验视频，记录实验现象，并书写化学方程式。钠与硫混合研磨可发生爆炸发出黄色的光，生成白烟，会产生黄色火焰钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价。＋12Na＋Cl2====2NaCl点燃2Na＋S====Na2S钠的与其他物质发生反应

1.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为蓝紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤√熔点低，反应放热黄色过氧化钠淡黄色

PART03钠与水反应

【活动2】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的可能生成物，并说明理由【交流讨论】理论预测(1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有元素。(2)从元素价态的角度来看，钠具有性，水具有性，二者发生氧化还原反应生成和。H、O还原氧化NaOHH2钠的与水反应

活泼的金属单质——钠实验探究探究：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。(1)(2)(3)钠的与水反应

实验现象结论或解释钠___在水面上钠的密度比水___钠_____成小球钠的熔点___，反应放热小球在水面上_________反应产生的_____推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失钠与水_____反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变__有_____物质(________)生成浮小熔化低迅速游动氢气剧烈红碱性氢氧化钠钠的与水反应

化学方程式：__________________________；离子方程式：________________________________。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑结论：实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2还原剂：氧化剂：H2ONa钠着火应该如何灭火？用水行吗？泡沫灭火器呢？用干燥沙土灭火。钠容易与水、氧气发生反应。所以要保存在煤油中。钠的与水反应

思考（1）钠与盐酸如何反应？（2）钠与硫酸铜溶液如何发生反应？可以置换出单质铜吗？钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。钠与酸溶液反应比与水反应剧烈，导致钠可能在液面上燃烧。写出钠与少量盐酸反应的化学方程式2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑钠与酸反应规律：先跟酸反应后跟水反应

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