化学第一章知识要点(答案).pptVIP

成田高级中学成田高级中学成田高级中学成田高级中学成田高级中学1H2He氢氦3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne锂铍硼碳氮氧氟氖11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar钠镁铝硅磷硫氯氩19K20Ca???1、熟背前20号元素（元素符号、原子序数、相对原子质量）钾钙第一章物质结构元素周期率第一节元素周期表成田高级中学典例1：1～20号元素中，符合下列条件的元素：序号信息元素符号（1）A原子核外M层电子数是L层电子数的一半（2）B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍（3）C原子+1离子C+的电子层排布与Ne的相同SiBNa成田高级中学2、编排规则：七个周期分长短，三短、三长、一不全；十八纵行十六族，七主、七副、VIII与0。原子序数规律：左右相差1，上下相差2、8（短周期）、18、32典例2：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）D2、原子结构成田高级中学原子原子核电子层数=周期序数中子决定元素的同位素决定质量数(近似相对原子质量)质子决定元素种类最外层电子数=主族序数核外电子决定元素的性质3、原子组成表示式成田高级中学原子()中，质子有＿＿个，中子有＿＿个，核外电子有＿＿＿个。质子数+中子数AZX(1)??质量数=(2)??原子中：(3)??阳离子中（Na+）：质子数=?阴离子中（O2-）：质子数=离子的核外电子数+离子电荷数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数离子的核外电子数-离子电荷数4.核外电子排布规律成田高级中学+113电子层划分符号：电子层数：离核距离：能量：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层?8个电子，次外层?18个电子，倒数第三层?323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远核外电子排布规律最外层电子数=最高正价数最外层电子数＋／最低负价／＝8金属没有负价，O、F没有正价，稀有气体不得失电子原子半径得失电子能力化合价5、元素性质变化规律同周期同主族6、元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数____从上到下，电子层数______，原子半径______原子核对最外层电子吸引力_____失电子能力_____，还原性______，金属性_____得电子能力_____，氧化性______，非金属性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘相同增多增大减小增大增大增大减弱减弱减弱同一周期元素（稀有气体除外）成田高级中学Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_______核电荷数逐渐_______，原子半径_______，原子核对最外层电子吸引力_____失电子能力_____，金属性_____得电子能力_____，非金属性______最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____从左到右相同增多减小增强NaOHHClO4增强减弱减弱增强典例3．上图为元素周期表截取的短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：WZYXB．气态氢化物的稳定性：XYZWC．元素原子得电子能力：YXWZD．元素原子的金属性：WZXYC比较微粒大小的依据先看电子层数：电子层数越多半径越大Na，NaNa+，Cl-Cl再看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。NaMgAl,S2-Cl-K+Ca2+典例4、下列各组微粒按半径由大到小排列的是KAlMgNaFClBrIBr-NaSClNa+