（科粤版）2025学年九年级化学下册：8.4常见的盐 同步备课课件（共34张ppt）（含音频+视频）.pptxVIP

科粤版化学（初中）8.4常见的盐

1.氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途；2.复分解反应发生的条件。学习目标重点难点1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途；2.掌握复分解反应发生的条件；3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质；4.会判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

内容导航8.4.1.几种常见的盐8.4.2.盐的组成和化学性质8.4.3.复分解反应发生的条件

【新课引入】CuSO4FeCl3FeCl2KMnO4纯碱（碳酸钠）大理石（碳酸钙）食盐（氯化钠）小苏打（碳酸氢钠）

【新课讲解】跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。有的盐在自然界有大量蕴藏，如氯化钠、碳酸钙。有的盐由工厂制造，如俗称纯碱或苏打的碳酸钠、俗称小苏打的碳酸氢钠等。它们在生产和生活中都有广泛的用途。

【新课讲解】用途（1）作调味品；（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的凝固点）；（4）农业上用NaCl溶液来选种；（5）工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱；（6）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）名称化学式俗称或主要存在性状氯化钠NaCl食盐的主要成分白色晶体、易溶于水，有咸味，溶液呈中性，溶解度受温度影响变化不大常见的盐

【新课讲解】1.溶于水中，浸泡新买的衣服去除一定量的甲醛；2.炒菜时，加一些在油中，油不会那么容易沸腾；3.切开的苹果用食盐水浸泡，变色时间延长；4.用食盐水漱口，能有效防止口臭，减少口腔炎症的发生。知识拓展

【新课讲解】主要用途1、建筑材料，制熟石灰原料2、珍珠首饰3、炼铁、炼钢原料4、作补钙剂名称化学式俗称或主要存在性状碳酸钙CaCO3石灰石（或大理石）的主要成分多为灰白色矿物（因含杂质），纯净为白色粉末，不溶于水，能溶于酸

【新课讲解】造纸原料；制洗涤剂、洗衣粉；用于印染工业；制玻璃、瓷砖等名称化学式俗称或主要存在性状碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色晶体，易风化成粉末，易溶于水，水溶液为碱性主要用途

【新课讲解】（1890-1974）侯氏联合制碱法在20世纪20年代，我国著名的化学家侯德榜，将合成氨工业和制碱工业联合起来，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）；提高了原料的利用率，副产品利用率大幅提高，减少对环境污染；打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。纯碱是盐不是碱碱性≠碱

【新课讲解】主要用途：治疗胃酸过多、作发酵剂、灭火剂的原料、胃药名称化学式俗称或主要存在性状碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱性，受热易分解

【新课讲解】与胃酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△

【新课讲解】铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）注意根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）二、盐的组成和化学性质盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物

【新课讲解】不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4相关的酸相关的碱HNO3HNO3HClHClNaOHKOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2H2SO4H2SO4H2SO4

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱1.盐（溶）+金属（活泼）→新盐+新金属Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）注意：（1）钾、钙、钠除外（2）盐可溶（3）铁参与盐反应生成亚铁盐【新课讲解】盐的化学性质：

【新课讲解】2.盐与酸的反应①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸

【新课讲解】可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱3.盐与碱的反应硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl2

【新课讲解】4.盐与