2.2 氯及其化合物 第2课时 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

课时2氯气的制备第二节氯及其化合物人教版必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯

舍勒【瑞典】18世纪，人们致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不但能使染料褪色，还有许多奇特的性质。直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。戴维【英国】创设情境MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑加热(浓)

利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为________，浓盐酸为_______并且该实验还体现了浓盐酸的_____。氧化剂与还原剂的个数比为：1:2化学方程式：________________________________________。氯气的实验室制法氧化剂还原剂酸性实验原理原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△实验装置分液漏斗圆底烧瓶酒精灯离子反应方程式：____________________________________。MnO2＋2Cl?+4H+=====Mn2+＋Cl2↑＋2H2O△固+液→气

向___排空气法(氯气密度大于空气)上黄绿NaOH溶液收集方法验满方法观察到集气瓶中充满_____色气体，则证明已集满。尾气处理烧杯中盛放的液体是__________。该液体的作用是______________________________。吸收过量的氯气，防止污染环境分液漏斗圆底烧瓶酒精灯

请同学们回顾试验，思考并回答以下问题：问题1实验中，用4份浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1份Cl2吗？不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1。问题2如何验证集气瓶中的Cl2已经收集满？观察法，观察集气瓶中是否充满黄绿色气体将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。Cl2＋2KI===2KCl＋I2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，可除去HCl气体)。【思考交流】制取氯气还可以用什么方法来收集氯气？

问题3利用上述装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？请同学们回顾试验，思考并回答以下问题：干燥Cl2除去Cl2中的HCl气体上述装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2。

【问题4】收集氯气能用排水法吗？为什么？【问题5】利用排气法收集氯气时应该从哪端进气？【问题6】多余的氯气能直接排放到空气中吗？收集装置尾气处理装置NaOH吸收过量的氯气，防止污染环境向上排空气法（氯气的密度比空气的大），气体长进短出不能，因为氯气与水反应不能，因为氯气是有毒气体

注意事项实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)的含量少，吸收不完全。

用KMnO4、KClO3、NaClO、等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O【拓展应用】实验室制取氯气的其他方法【联系生活】洁厕灵的主要成分含盐酸，84消毒液的主要成分是NaClO，两者混合在一起会发生反应③，生成氯气，危险！

制备装置：根据反应物状态及反应条件选择除杂装置：根据气体及杂质性质选择收集或性质探究装置：根据气体密度、在水中溶解性及是否与水反应选择尾气吸收装置：根据气体性质选择，防污染环境，防倒吸【模型建构】实验室中制取气体装置的连接顺序及选择装置的原则

各种装置的选择选择依据反应原理、反应物的状态、反应条件等。装置的基本类型固体＋固体气体固体＋液体气体固体＋液