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分析化学期末试题及参考答案

一、选择题（每题3分，共30分）

1.分析测定中，偶然误差的特点是（）

A.大小误差出现的概率相同

B.正误差出现的概率大于负误差

C.正负误差出现的概率相等

D.误差的大小是固定的

答案：C

解析：偶然误差是由某些偶然因素引起的误差，其特点是大小和方向都不固定，但正负误差出现的概率相等。当测量次数足够多时，偶然误差的分布服从正态分布，即小误差出现的概率大，大误差出现的概率小，且绝对值相等的正、负误差出现的概率相等。所以选项C正确。

2.已知某溶液的pH=2.00，则该溶液的[H?]为（）

A.0.010mol/L

B.0.01mol/L

C.0.0100mol/L

D.1.0×10?2mol/L

答案：A

解析：根据pH的定义，pH=lg[H?]，已知pH=2.00，则[H?]=10?2.00=0.010mol/L。在分析化学中，有效数字的位数要与测量值的精度相匹配，pH为2.00，其小数部分有两位，所以[H?]的有效数字也应该是两位，故答案选A。

3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液，化学计量点时溶液的pH为（）（已知HAc的Ka=1.8×10??）

A.大于7

B.等于7

C.小于7

D.无法确定

答案：A

解析：NaOH与HAc发生中和反应生成NaAc，NaAc是强碱弱酸盐，Ac?会发生水解：Ac?+H?O?HAc+OH?，使溶液显碱性，所以化学计量点时溶液的pH大于7，答案选A。

4.在络合滴定中，金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，在滴定时允许的（）

A.pH越低

B.pH越高

C.酸度越大

D.温度越高

答案：A

解析：金属离子与EDTA形成的络合物的稳定性与溶液的酸度有关。根据酸效应曲线，金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，其允许的最低pH越低，即允许在较低的pH条件下进行滴定。因为酸度增大，H?会与EDTA结合，降低EDTA的有效浓度，从而影响络合物的稳定性，但络合物本身越稳定，受酸度的影响就越小，所以允许的pH越低，答案选A。

5.下列有关沉淀溶解度的叙述，错误的是（）

A.沉淀的溶解度一般随温度的升高而增大

B.两种不同种离子生成的化合物，其Ksp小的溶解度一定小

C.沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小

D.酸效应使沉淀的溶解度增大

答案：B

解析：A选项，一般情况下，温度升高，沉淀的溶解过程是吸热过程，根据勒夏特列原理，温度升高有利于溶解，所以沉淀的溶解度一般随温度的升高而增大，该选项正确；B选项，对于不同类型的难溶电解质（如AB型、A?B型、AB?型等），不能仅仅根据溶度积Ksp的大小来比较溶解度的大小，只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的溶解度才小，所以该选项错误；C选项，根据同离子效应，沉淀剂过量时，会使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，从而降低沉淀的溶解度，沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小，该选项正确；D选项，酸效应是指溶液的酸度对沉淀溶解度的影响，当沉淀的阴离子能与H?结合形成弱酸时，酸效应会使沉淀的溶解度增大，该选项正确。

6.用重铬酸钾法测定铁时，加入磷酸的主要目的是（）

A.调节溶液酸度

B.掩蔽Fe3?

C.增加溶液的导电性

D.加快反应速度

答案：B

解析：在重铬酸钾法测定铁时，滴定生成的Fe3?会呈现黄色，影响终点的观察。加入磷酸后，磷酸能与Fe3?形成无色的络合物[Fe(HPO?)?]?，从而掩蔽了Fe3?的颜色，使终点颜色变化更加明显，便于准确判断滴定终点，所以答案选B。

7.某有色溶液在一定波长下用2cm比色皿测得其吸光度为0.750，若改用1cm比色皿测定，吸光度为（）

A.0.375

B.0.750

C.1.500

D.0.500

答案：A

解析：根据朗伯比尔定律A=εbc，其中A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为比色皿厚度，c为溶液浓度。当溶液和波长一定时，ε和c不变，吸光度A与比色皿厚度b成正比。已知用2cm比色皿时吸光度A?=0.750，改用1cm比色皿时，b?=1/2b?，则A?=1/2A?=0.375，所以答案选A。

8.下列哪种情况应采用返滴定法（）

A.用HCl标准溶液测定Na?CO?试样的含量，以甲基橙为指示剂

B.用EDTA标准溶液测定Al3?试样的含量

C.用Na?S?O?标准溶液测定K?Cr?