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基本公式与计算*9莫尔法滴定时为什么要控制pH6.5~10.5？如果试液酸度过高或过低应如何处理?10用佛尔哈德法测Cl-或I-时,应特别控制的条件是什么?1固有溶解度2活度积与溶度积Kap0=α(M+)·α(A-)=Ksp·γ+·γ-3溶度积与条件溶度积Ksp=Ksp’·δM·δA4换算因子5聚集速度v=K例题和做过的习题相对过饱和度典型例题*1.沉淀过程中，经常要进行陈化。请问，陈化的目的是什么？何谓滴定终点？答：陈化的目的主要有:(1)陈化得到粗大的晶体，使晶体更完美。(2)陈化使沉淀更纯净，可以大大减少吸附、吸留或包藏等引入的杂质，提高沉淀的纯度。滴定停止(一般是指示剂变色)的这一点称为滴定终点.2.在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成A.吸留B.混晶C.包藏D.后沉淀答案：B3.质量为mg的有机化合物，以浓H2SO4消化,使氮转化为NH4HSO4，并沉淀为(NH4)2PtCl6，再灼烧为Gg的Pt，则试样中N%的计算式为答案：B*解：设CaC2O4的溶解度为smol/L，则c(Ca2+)=[Ca2+]=smol/Lc(C2O42-)=0.020+s≈0.020mol/L当pH=4.00时，αC2O42-(H)=1+ΣβiH[H+]i=1+=1+(6.4×10-5)-1×10-4+(5.9×10-2×6.4×10-5)-1×(10-4)2=2.56K’sp=Ksp?αC2O42-(H)=2.0×10-9×2.56=5.1×10-9K’sp=c(Ca2+)?c(C2O42-)=[Ca2+]?c(C2O42-)=s×0.020s=K’sp/0.020=5.1×10-9/0.020=2.6×10-7(mol/L)。4.计算pH=4.00，C2O42-总浓度为0.020mol/L的溶液中CaC2O4的溶解度。已知：Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。解：已知Ksp(CaC2O4)=4×10-9，Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5试比较pH=2.0和pH=4.0的条件下CaC2O4的沉淀溶解度。pH=2.0即δC2O42-=0.0054，S’=6.1×10-4mol/LpH=4.0即δC2O42-=0.39，S’=7.2×10-5mol/L而[Ba2+]=0.02/2=1.0×10-2(mol/L)0.02mol/LBaCl2和H2SO4溶液等浓度混合，问有无BaSO4沉淀析出？c(H2SO4)=[HSO4-]+[SO42-]解：已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ka2=1.0×10-2故有BaSO4沉淀析出[Ba2+][SO42-]=1.0×10-2×5.0×10-3=5.0×10-51.1×10-10解：设AgI在0.01mol/L的NH3中的溶解度为S’。计算AgI在0.01mol/L的NH3中的溶解度。已知Ksp(AgI)=9.0×10-7,Ag(NH3)2的lgK1=3.2,lgK2=3.8[Ag+]+Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=[Ag+]’=S’123654=1+103.2×0.01+103.2×103.8×0.012≈1.0×103=3.0×10-7(mol·L-1)=1+K1[NH3]+K1K2[NH3]28.重量分析中，沉淀剂若不易挥发，则以加入过量多少为宜？A.20~30%B.60~70%C.50~100%D.100~200%答案：B答案：A9.难溶化合物MmAn在水中的溶解度计算公式(不考虑各种副反应)为B.C.D.A.10.对于BaSO4沉淀，当酸度较高时，其溶解度将

A.不变B.无显著变化

C.减小D.增大11.重量分析对沉淀形式的要求是答案：DBaSO4+H2SO4Ba2++2HSO4-还伴有盐效应。沉淀要完全，沉淀的