《3.2 金属材料-2》教学课件02（含音频+视频）.pptxVIP

第二节金属材料

第二课时新型合金

物质的量在化学方程式中的计算

一、新型合金

储氢合金：Ti~Fe,La~Ni

钛合金：Ti，V，Fe，Al等，飞机起落架

耐热合金：喷气式飞机的发动机叶片

记忆合金：

泡沫合金：

多孔金属材料兼有功

能材料和结构材料的双重

作用，是一种性能优异的

多用途工程材料。

泡沫金属

钛合金

二、物质的量在化学方程式计算中的应用

计算的依据：

结论：

化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因

而也等于各物质的物质的量之比。

物质的量在化学方程式计算中的应用

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

化学计量2∶2∶2∶1

数之比

扩大6.02×

2×6.02×10232×6.02×1023∶××23∶1×6.02×1023

1023倍∶26.0210

物质的量∶∶∶

之比2mol2mol2mol1mol

化学计量数之比，等于各物质的粒子数之比，

也等于各物质的物质的量之比

物质的量与其它物理量之间的联系

物质的量浓度CB

÷VXV

÷MXNA

物质质量m物质的量n微粒数N

XM÷NA

X22.4L/mol÷22.4L/mol

标况下气体体积V

结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的

进行各量之间的转换。

例题1：

把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：

1、6.5gZn的物质的量；

2、参加反应的HCl的物质的量；

3、生成H2的体积（标准状况）。

解

（1）Zn的摩尔质量是65g/mol

m(Zn)

n(Zn)

M(Zn)

6.5g

65g/mol

0.1mol

方程式计算“三段式”

(2)

0.1molX2mol=0.2mol

1mol

方程式计算“三段式”

(3)

0.1molX22.4L

1mol

=2.24L

规范解题步骤：

1.写出有关反应方程式

2.找出相关物质的计量数之比

3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量

4.列出比例式，根据比例求解

5.简明地写出答案

1、6.5gZn与500mL1mol/L盐酸反应，请计算生成H2

的体积。

解题思路：先判断过量问题(谁过量谁不足)，

再根据化学方程式列比例式进行计算。

物质的量在化学方程式计算中的应用

注意：

1、列方程式、列比例式计算；

2、列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物

质种类；

3、计算时要带相应的单位进行计算

4、单位：上下一致，左右相当。

5、判断过量问题

一、新型合金

二、物质的量在化学方程式计算中的应用

1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络

2、掌握根据方程式进行计算的基本题型

3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的

学习习惯。

进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步

骤进行：

①写出有关反应方程式

②找出相关物质的化学计量数之比

③对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系

④根据物质的量的关系，按照比例相等模式进行