山东省泰安市泰安第一中学青年路校区2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析）.docxVIP

2024级高一下学期阶段性检测

化学试题2025.3

相对原子质量H:1Li:7N:14O:16Na:23S:32Se:79Zn:65

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是()

A.门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循

B.近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素

C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

D.盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

2．下列各组物质中化合物类型相同且每种物质都既含有离子键又含有共价键的是()

A.NaOH、、 B.KOH、、

C.MgO、、NaCl D.、HCl、

3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()

A.用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰

B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴

C.用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物

D.用图④所示装置分离和固体

W

X

Y

Z

4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()

A.W、X、Y和Z四种元素最高正价：

B.氧化物对应水化物的酸性：

C.熔融状态的可以导电D.简单离子的半径：

5．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是()

A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱

B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多金属性越强

C.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强

D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI

6．利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是()

A.氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

B.二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

C.通过反应SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以说明非金属性CSi

D.硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得

7．下列事实不能作为实验判断依据的是()

A.钠、镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱

B.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱

C.酸性：，判断硫与碳的非金属性强弱

D.与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属性强弱

8．一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是()

A.原子半径：B.X、Y的氧化物均会导致酸雨

C.Z的金属单质可保存在煤油中

D.X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物

9．既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是()

A.B.

C.D.

10．具有高能量密度的锌-空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌-空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是()

A.放电时，锌板为正极

B.放电时，正极上电极反应式为

C.放电时，由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动

D.放电时，每消耗，外电路转移电子数约为

11．在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是()

A.H的氧化物对应水化物都是强酸

B.E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：EG

C.E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D.气态氢化物的稳定性：

12．海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下：

下列说法不正确的是()

A.“吹出”步骤中用热空气吹出是利用了的“挥发性”

B.利用此法获得需要标准状况下22.4L的

C.海水中的经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br—富集

D.“吸收”步骤中

二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）。

13．物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是()

选项

物质a

物质b

A

水

生石灰

B

稀盐酸

固体

C

稀硫酸

锌粉

D

稀盐酸