化学反应的限度++课件++2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第六章化学反应与能量

第二节化学反应的速率与限度

第3课时化学反应的限度

学习目标

1.了解可逆反应、化学平衡和化学反应的限度的含义；

2.掌握化学平衡的特征，同时发展“变化观念与平衡思想”的学

科核心素养；

3.通过数据分析和图像处理，培养分析解决问题的能力。

你还记得吗？

＋

Cl2H2OHCl+HClO

氯水中存在哪些微粒？分子：Cl2、H2O、HClO

离子：H+、Cl-、OH-、ClO-

氯气能与水反应，为何氯水中还存在“氯气分子”呢？

+-

NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH

氨水中存在哪些微粒？分子：NH3·H2O、NH3、H2O

＋＋-

离子：NH4、H、OH

氨气能与水反应，为何氨水中还存在“氨气分子”呢？

化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至

是可逆的。

新课引入

在19世纪的英国，炼铁工业高速发展，

但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有

大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是铁

的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致

反应不完全，于是他们把高炉建得很高，以

增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化

碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？

一、可逆反应

1.定义在同一条件下，同一个反应既能向正反应方向进行，又能同时向

逆反应方向进行，这样的化学反应称为可逆反应。

【思考1】下列各组两个反应互为可逆反应的是：__③__④___。

点燃电解

①2H2＋O2=2H2O与2H2O=2H2↑＋O2↑

②H2SO4(浓)＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑

与Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2

V2O5V2O5

④2SO＋O=2SO与2SO=2SO＋O181818

22加热3加3热22SO2、O2、SO3

1818

【思考2】在反应④体系中，充入一定量的O2中，O会出现在哪些物质中？

一、可逆反应

①相同条件，正逆反应同时进行

2.可逆反应的特点

②不能完全转化(即反应物与生成物共存)，转化率100%

【实验探究】取5mL0.1mol/LKI溶液(过量)，向其中滴入0.1mol/LFeCl3溶液

5、6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡。取上层清液，滴入2滴KSCN溶液。

3+−2+

化学方程式2Fe+2I=2Fe+I2

CCl4层现象紫红色

上层清液现象血红色

【结论】该反应反应物与生成物共存，是一个可逆反应，有一定的限度。

二、化学平衡

恒温恒容条件下，在某密闭容器中发生反应：

催化剂

2SO2+O22SO3

时间(min)01020304050607080

c(SO2)10.60.30.20.120.10.10.10.1

c(O2)0.50.30.150.10.060.050.050.050.05

c(SO3)00.40.70.80.880.90.90.90.9

【思考3】此条件下进行到什么时刻各组分浓度不再变化了?

【思考4】从起始到该时刻反应物的转化率怎么变，后续还变化吗?

二、化学平衡

反